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安徽省巢湖市春晖学校2011-2012学年高二4月月考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：178.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2012-04-11 15:49:21
- 上传时间：2012-04-11 15:49:51
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※资料简介※
第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只是一个选项符合题意）
1、下列关于燃烧热的说法中正确的是 (    )
A. 1mol物质燃烧所放出的热量    B. 常温下，可燃物燃烧放出的热量
C. 在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D. 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
2、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)    ΔH＝-1300 kJ/mol的说法中，正确的是(    )
    A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量
    B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
    C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
    D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
3、将V1mL1.00mol・L-1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述中，正确的是(    )
   A. 做实验时环境温度为22℃            B．NaOH溶液的浓度约是1.00mol・L-1
   C．该实验表明化学能可以转化为热能    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

4、已知下列热化学方程式：
　(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ•mol－1
　(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－ 393.5 kJ•mol－1
　(3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ•mol－1
　　则反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为(　　)
A．－488.3 kJ•mol－1           B．－244.15 kJ•molmol－1 　　
C．488.3 kJ•mol－1             D．244.15 kJ•mol
5、已知H2(g) + Br2(l) = 2HBr(g)；⊿H = - 72kJ/mol ，蒸发1m olBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：
                    物质 H2(g) Br2(g) HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369
则表中a为
   A、404           B、260            C、230            D、200

6、100g炭粉燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3体积，且C(S) +1/2 O2(g) =CO(g) △H= -110.35KJ/mol，CO(g) +1/2O2 (g) =CO2(g)   △H= -282.57KJ/mol，与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是(    )
    A.392.92 KJ       B.2489.44KJ     C.784.92KJ        D.3274.3KJ
7、一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B(g) C(g)+3D(g) ΔH<0，现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2 V（如图1）。关于两容器中反应的说法正确的是(    )

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
C．两容器达平衡后升高相同温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的3倍
8、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(    )
A．乙=丁＞丙=甲         B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙=甲        D．丁＞丙＞乙＞甲
9、在一定条件下,可逆反应N2 +3H2 2NH3 ΔΗ<0；达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 (    )
A．加催化剂V正V逆都发生变化且变化的倍数相等
B．.加压V正V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C．降温V正V逆都减小，且V正的减小倍数大于V逆减小的倍数
D．.加入氩气, V正V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
10、在一个6L的密闭容器中，放入3mol X（g）和2mol Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g） 2Q（g）＋nR（g）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是 (    )

     A、3　     　　 B、4 　   　　   C、5   　　    D、6

10、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)    2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是   (    )
①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
   A.②⑧         B.②⑤⑧          C.①③④⑦        D.②⑤⑥⑧
11、在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)   2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是(    )
12、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是(    )
   A. 反应的化学方程式为：2M   N
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