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海南省黄流中学2011-2012学年度第二学期第二次月考高二化（理科）考试试题（选修4第1章）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：276.6KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2012-04-12 11:22:33
- 上传时间：2012-04-12 11:23:06
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※资料简介※
黄流中学2011-2012学年度第二学期第一次月考
高二化学（理科）考试试题
时间：90分钟        满分：100分      2012.03
可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    O 16    S 32    Cu 64    Zn 65    Pb208
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第I卷（选择题）
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，共22分）
1．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)   △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H
A.283.5kJ/mo     B 172.5kJ/mol   C -172.5kJ/mol    D.-504 kJ/mol
2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ•mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ•mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== －890KJ•mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== －890KJ•mol—1
3锌铜原电池产生电流时，阴离子（）
A．移向Zn极，阳离子移向Cu极      B．移向Cu极，阳离子移向Zn极
C．和阳离子都移向Zn极              D．和阳离子都移向Cu极
4.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是
A.H2和Cl2     B. Cu和Cl2      C. H2和O2     D. Cu和O2
5.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会下降的是
   A. BaCl2      B. CuSO4        C .NaNO3      D. Na2SO4
6.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是
A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+   B.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+ D.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
7. 已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )   △H = －571.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )   △H = －890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2605.1 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为
A. 3 : 5            B. 2 : 3              C. 3 : 2        D. 5 : 3
8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q1    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q2
   B.S(g)+O2(g)=SO2(g)    ΔH== - Q1     S(s)+O2(g)=SO2(g)    ΔH== - Q2
   C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q1     C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH== - Q2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q1   1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q2
9.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是      A.CuSO4        B.Cu(OH)2          C.Cu          D.CuO
10. 100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是
A.加入少量浓盐酸           B.加入几滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水           D.加入适量的氯化钠溶液
11．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；              △H＝－285.8 kJ / mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；             △H＝－283.0 kJ / mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A. H2(g)      B. CO(g)      C. C8H18(l)      D. CH4(g)
二、不定向选择题（每小题有一至两个正确答案，共24分）
12．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe == 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（   ）
A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
13.如图所示a，b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是
A. X是正极，Y是负极
B. X是负极，Y是正极
C. CuSO4溶液的pH逐渐减小
D. CuSO4溶液的pH保持不变

14. 在U形管中用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后可以观察到的现象是
A.两极附近颜色无明显变化          B两极均有气体产生
C.阳极附近的颜色变红              D. 阴极附近的颜色变红
15.有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X 〉Y〉Z〉M    B. X 〉Z〉M〉Y    C. M 〉Z〉X〉Y    D. X 〉Z〉Y〉M
16. 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是
A. 金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M（OH）n + n/2H2↑
B. 金属的化学腐蚀实质是M－ne-＝Mn+ ，电子直接转移给氧化剂。
C. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
D. 防止金属电化学腐蚀,关键在于阻止金属成为原电池的负极,避免发生阳极氧化而溶解.
17．用两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH4(g)和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是
   A.负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
   B.负极的电极反应式为：4OH-—4e-=
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