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广东高州分界中学高三化学阶段考试《非金属及其化合物》专题测试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：225.46KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2012-04-12 11:21:52
- 上传时间：2012-04-12 11:22:23
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※资料简介※
广东高州分界中学高三化学阶段考试
《非金属及其化合物》专题测试题
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温下，23 g NO2含有氧原子的数目为NA
B．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA
C．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2 NA
D．适量铜粉溶解于1L0.5mol•L－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA
2．下列离子方程式正确的是                  （     ）
A．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ ==Fe3+ + 3H2O
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
3．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是      （    ）
A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是－4和＋2
4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作现象结论
A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I―
C 滴加稀盐酸并将产生气体通入澄清石灰水产生白色浑浊原溶液中有CO32－
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋
5．下列说法正确的是
A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价
B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
6．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是                  （    ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟    B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应          D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
二、双项选择题：本大题共2个小题，每小题6分，共12分。
7．常温下，0.1 mol•L-1氨水溶液中c(H+ )/c(OH－)＝1×10-8，下列叙述错误的是
A. 该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol•L-1
B. 0.1 mol•L-1 氨水溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl－ ) + c(OH－)
C. 0.1 mol•L-1 的氨水溶液与0.05 mol•L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3•H2O) ＝ 2c(SO42—)
D. 浓度均为0.1mol•L-1 的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
c(NH4+ )＞ c(NH3•H2O) ＞ c(Cl—) ＞ c(OH－) ＞ c(H+ )
8．下列实验现象预测正确的是
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，溶液的酸性增强
C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，有黄绿色气体生成
三、非选题（本题共4小题，共64分）
9．（16分）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。
（1）如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗
的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色与试管中收集的气体颜色      （填“相同”、“不同”或“无法确定”），其原因是      （用化学方程式表示）。
（2）反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管
中的气体尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法：      ；
（3）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色      （填 “变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因      ；
（4）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s） 0 20 40 60 80 100
n(N2O4)/mol 0.40 a 0.20 c d e
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