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山东2012年高考化学考试说明详解

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 资料作者：
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- 更新时间：2012-04-12 11:24:41
- 上传时间：2012-04-12 11:25:03
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※资料简介※
2012年山东高考化学考试说明讲解
一、能力要求
1．接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力
（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。
（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。
3．化学实验与探究能力
（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
二、考试内容及要求
     为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
(一)必考内容范围及要求
1．化学科学特点
（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
【考纲说明】原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子；分子是保持化学性质的一种微粒。
（2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）
【考纲说明】●环境：①酸雨（硫的氧化物及氮的氧化物引起，主要是硫的氧化物）②光化学烟雾（氮的氧化物引起）③赤潮（水体富营养化）④水华（水体富营养化）⑤臭氧空洞（氟利昂）
⑥可吸入颗粒物PM2.5 指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物⑦白色污染（塑料）⑧回收废旧电池防止污染土壤和水源，同时又能将有用物质加以再生利用
●材料：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料（基体和增强体组成，基体是粘结剂，增强体是骨架）、光导纤维（SiO2）、氮化硅陶瓷、半导体材料（Si）
●能源：煤、石油、乙醇汽油、核能、地热能、潮汐能、太阳能、风能、可燃冰等
（3）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
【考纲说明】绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
按照绿色化学的原则、在理想的化工生产方式是：反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
绿色化学的主要特点是：
①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；
③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
   2．化学研究的基本方法
（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。
a．了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算
【考纲说明】
①物质的量是衡量物质所含微粒多少的一个物理量。
②简单相关计算。
【指导】计算时注意根据基本定义式进行计算。
b．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
【考纲说明】①摩尔是物质的量的单位；②1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量，单位为g/mol，其数值等于相对原子质量或相对分子质量；③1mol气体的体积叫气体摩尔体积，单位为L/mol，与压强和温度有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，计算时注意注意是不是标准状况，是不是气体；④1L溶液所溶解的溶质的物质的量叫该溶质的物质的量浓度，单位为mol/L；⑤0.012Kg12C所含有碳原子的个数叫阿伏伽德罗常数，单位mol-1,常用数据为6.02×1023mol-1；
阿伏伽德罗常数考察题型：这种题型高考年年考,但失分者依然较多,主要失误在于审题时不够仔细.审题时还应注意如下细节:
(1)物质的状态:水在标准状况下时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态.
(2)某些物质的分子中的原子个数,如惰性气体为单原子分子,臭氧(O3),白磷(P4)等.
(3)一些物质结构中化学键的数目,如1molSiO2中含有Si-O键数目为4NA,12g 金刚石中中含有C-C键数目为2 NA,CnH2n+2中含有共价键数目为3n+1 NA,1molP4含有共价键数目为6 NA等.
(4)特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O,18O2等.
(5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,
电子数= 一个原子得失电子×发生这种变化的原子数
特殊：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O   1mol电子
◆2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2mol电子    ◆2Cu+S=Cu2S   2molCu 2mol电子
◆Fe+2HCl=FeCl2+H2 中转移2mol电子，而2Fe+3Cl2=2FeCl3中1molFe转移3 mol电子，在
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2中1molFe转移8/3 mol电子
O3作氧化剂时，只一个氧原子改变，同时生成一个O2
(6)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意是否是气体，是否处于标准状况下.
(7)某
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