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福建省福州文博中学高二化学专题一《化学反应与能量变化》专题检测练习

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料审核：
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- 更新时间：2012-04-12 21:30:08
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※资料简介※
专题一《化学反应与能量变化》专题检测练习
一、选择题
1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行（        ）
(A)①②               (B)①③                 (C)③④              (D)②④
2．下列反应属于吸热反应的是（     ）
A．炭燃烧生成一氧化碳               B．中和反应
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2                   D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
3.已知反应：下列结论正确的是
①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ               Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ
Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量
4．银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH- ；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（      ）
A、锌为正极，Ag2O为负极；               B、锌为阳极，Ag2O为阴极；
C、原电池工作时，负极区PH减小；        D、原电池工作时，负极区PH增大；
5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（   ）
A．NaOH　　　 B．HC1　　　 C．NaCl　　　　D．CuSO4
6．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3   ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是    (     )
A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol     C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol
7．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2869 kJ
下列说法正确的是(     )
(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子           (B)正丁烷的稳定性大于异丁烷
(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程       (D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
8．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是(     )
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H2
③Sn(s、灰) Sn(s、白)；H3＝＋2.1 kJ/mol
(A)H1＞H2                            (B) 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应     (D) 锡在常温下以灰锡状态存在
9．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（           ）
A 铅笔端作阳极，发生还原反应    B、铂片端作阴极，发生氧化反应
C 铅笔端有少量的氯气产生        D 、 a点是负极，b点是正极

10．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A 实验中发生的反应都是氧化还原反应
B 铝是一种较活泼的金属
C 铝与氧气反应放出大量的热量
D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
11．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后, 两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（    ）
A．0.5mol•L-1        B．0.8mol•L-1 　　 C．1.0mol•L-1          D．1.5mol•L-1
12.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是 　
A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极
B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2
D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2  8CO2＋10H2O
13．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,
A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是（   ）
A．A池为电解池,B池原电池         B．D、E两极都发生氧化反应
C．E极应为粗铜板材料             D．B池中E极质量增加12.8g
14．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（   ）
A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e ＝Ni
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
二、填空题
15.中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间
填满碎塑料泡沫的作用是______________           ___________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响 ”)
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