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福建省福州文博中学高二化学《化学反应原理》半期复习提纲

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2012-04-12 21:27:56
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※资料简介※
福州文博中学高二化学《化学反应原理》半期复习提纲
                                  2012-3-29
第一单元化学反应中的热效应
一、反应热   焓变
1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
2、符号：△H               3、单位：kJ•mol-1
4、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”
常见的放热反应和吸热反应
放热反应：燃料的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸、大多数化合反应
吸热反应： C+CO2 , H2+CuO、 C+H2O、 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl、 CaCO3高温分解、大多数分解反应
小结：
1、化学键断裂，吸收能量；   化学键生成，放出能量
2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0
反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于0
3、反应热      数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差
二、热化学方程式
1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.
2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.
[总结]书写热化学方程式注意事项:
（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
    化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变
a：若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H ’，这两者和为０。　　　即△H＋ △H ’ = ０
b：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。
即△H= △H1+ △H2+ △H3+……
c：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
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