一、选择题(本题 25个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2 分,共50分)
1.下列符号正确的是
A.2d B.3p C.3f D.1p
2.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A.+1 B.+2 C.+3 D.-1
3.某元素原子的第 4电子层有3个电子,则第3电子层的电子数有
A.2 B.8 C.10 D.18
4.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
A. B.
C. D.
5. 已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2,则X元素的原子序数为
A.9 B.10 C.17 D.18
6.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是
A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.PCl5
7.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了
A.能量最低原则 B.泡利不相容原理
C.洪特规则 D.能量守恒原理
8.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是
A. Fe B.Mg C.P D.Cr
9. 下列离子中,半径最大的是
A. O2- B.S2- C.Mg2+ D.Cl-
10.下列说法中正确的是
A. 在所有元素中,氟的第一电离能最大
B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C. 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小
D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
11.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A.碱性:NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B.第一电离能:Na< Mg <Al
C.电负性:Na> Mg >Al D.熔点:Na< Mg< Al
12.已知1~18号元素的离子W3+、X+ 、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,
下列关系正确的是
A.元素第一电离能:X > W B.离子的还原性:Y2- > Z-
C.氢化物的稳定性:H2Y > HZ D.原子半径:X < W
13、下列分子或离子中,不含有孤对电子的是
A.H 2O B.H3O+ C.NH3 D.NH+4
14.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是 A.直线形;三角锥形 B. V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D. V形;平面三角形
15.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体形,但分子或离子空间构型为V形的是
A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2
16.乙炔分子中碳原子的杂化类型为
A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.都不是
17.根据等电子原理,下列各对粒子中,空间结构相似的是
A.SO2与O3 B.CO2与NO2
C.CS2与NO2 D.PCl3与BF3
18.下列分子或离子中都存在着配位键的是
① NH3 ② CH4 ③ H3O+ ④ CH3COO- ⑤ [B(OH)4]-
A.①② B.③④ C.①④ D.③⑤
19.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是
A.[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)3Cl3]
C.[Co(NH3)6]Cl3 D.[Co(NH3)5Cl]Cl2
20.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是
A.CO2和SO2 B.CH4和SiO2
C.BF3和NH3 D.HCl和HI
21.下列物质在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度大的是
A.NH3 B.CH4 C.C2H4 D.CO2
22.下列说法中错误的是
A.卤化氢中,以HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键
B.H2O的沸点比HF的高,可能与氢键有关
C.氨水中有分子间氢键
D.氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
23.下列物质的酸性强弱比较正确的是
A.HBrO4 < HIO4 B.H2SO4 < H3PO4
C.HClO3 < HClO D.H2SO4 > H2SO3
24. 右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA 中的
某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代
表一种氢化物,其中a点代表的是
A.HCl B. SiH4
C.PH3 D. H2S
25.下列物质中含有手性碳原子的是
A. CCl2F2 B. CH—OH
C. CH3—CH—COOH D. CH3CH2OH
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空(26-30毎空1分,共18分)
26. A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为
27. B元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,
B的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为
28. 写出下列粒子的电子排布式 。并据此写出此元素在周期表中的位置。
V: 位置(周期族)
24 Cr: