化学公开课教方案
课 题 第三章 水溶液中的离子平衡 授课班级 高二B(7)班
授课人 授课时间 2011年12月27日
教学目标 知识目标 1、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素,了解电离常数和酸碱电离理论
2、知道水的离子积常数和溶液的pH值与溶液酸碱性的关系,能进行有关溶液pH的计算
3、理解盐类的水解原理,正确书写盐类水解反应的方程式,掌握盐类水解在生产、生活中的应用
4、能利用溶解平衡原理解释沉淀的生成、转化和溶解过程,用离子积和溶度积分析沉淀的生成与转化,并能进行简单计算
5、通过电离平衡、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡的学习,理解外因和内因对事物影响的辩证关系,建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观。
能力目标
情感目标
教学
重点 理解盐类的水解原理,正确书写盐类水解反应的方程式,掌握盐类水解在生产、生活中的应用。
教学
难点 知识运用和学生能力的培养
教学方法 思考 探究 课型 复习
教 学 过 程
教 师 活 动 学生活动
[常规]: 完成下列离子方程式:
1.泡沫灭火器的作用原理:___________________.
2.NaHCO3溶液的显碱性:_________________.
3.浓度均为0.1mol/L的FeCl3(酸性)与Na2S等体积混合:___________.
4.浓度均为1mol/L的CuCl2与Na2S等体积混合:__.
5.1mol/LNH4Cl溶液中加入少量的Mg:______.
提问【问题1】水是一种极弱电解质,水中含有哪些微观粒子?
相互间有何关系?存在何种平衡? Kw有何含义?
【引导分析问题】
【问题2】要使水的电离平衡逆向、正向移动,各有哪些方法?
当c(H+)水=10-13mol/L,pH可能是多少?
c(H+)水和c(OH-)水有无变化?
【问题3】(1)将醋酸溶入水,醋酸能否完全电离?为什么?
(2)影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?如何影响?
【问题4】
(1) Na2CO3溶液中存在哪些离子?
(2) 存在哪些平衡? 为什么Na2CO3溶液显碱性?
【问题5】
(1)Na2CO3溶液中离子浓度之间存在的大小关系如何?
(2) Na2CO3溶液中微观粒子浓度之间存在哪些等量关系?
【问题6】
(1)盐类的水解其实质是什么?
(2)要增大Na2CO3溶液的水解程度,有哪些方法?
(3)影响盐类水解的因素有哪些?如何影响?
【变式训练2】.
【问题7】
(1)如何证明Na2CO3溶液显碱性,是因CO32-水解使c(OH- ) >c(H+)?
(2) 如何证明25 ℃时 ,0.1 mol/LNa2CO3溶液中CO32-水解转化率不超过10%?
【问题8】