期中考试-浙江省东阳中学2011-2012学年高一3月阶段性检测化学试题|期中复习与检测|苏教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期中考试
教材版本：苏教版
适用学校：不限
所需点数：1点
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更新时间：2012-04-18 19:49:16
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※资料简介※

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共48分）
1．下列对化学反应的认识错误的是                                       （    ）
A．会引起化学键的变化                    B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化                D．必然伴随着能量的变化
2．煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是    （    ）
A．燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末
B．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好
C．将煤制成水煤气
D．将煤经过处理制成甲醇等
3．元素性质呈周期性变化的决定因素是                                    （    ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化          B．元素原子量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化    D．元素的最高正化合价呈周期性变化
4．下列表达方式正确的是                                              （    ）
A 氯化氢分子的电子式：H＋[ ]－     B 氨气的电子式
C O－18原子的符号： O             D CO2分子的结构式：O－C－O
                                                                          5．氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是                                                   （    ）
A．离子晶体        B．分子晶体          C．原子晶体        D．金属晶体
6．下列哪些实验事实不能说明有分子间作用力的存在 ks*5u                 （    ）
A．甲烷燃烧放出大量的热                  B．液氯汽化要吸收一定的能量
C．降低温度氯气会凝结成液态              D．增加压强CO2会凝结成固态
7．下列过程中，共价键被破坏的是                                      （    ）
A．碘升华　　　    B．HI气体受热分解    C．食盐熔化         D．金属钠熔化
8．下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是           （    ）
A．CO2和SiO2      B．Na2O2和Na2O      C．NaCl和HCl       D．CCl4和SO2
9．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是          （    ）
A．第四周期第ⅡA族                      B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第IA族                        D．第三周期第ⅢA族
10．镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中错误的是   （    ）A．在化合物中呈+2价 B．镭比钙的金属性强
C．氢氧化物呈两性                      D．碳酸盐难溶于水
11．下列判断错误的是                                                 （    ）
　 A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI              B、沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
　 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4　　　　    D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
12．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是                     （    ）
   A．20mL 3mol/L X 的溶液     B．20mL 2mol/L X 的溶液
   C．10ml 4mol/L X 的溶液      D．10mL 2mol/L X 的溶液
13．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧坏中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是            (     )

A                 B                 C                D

14．下列说法中错误的是                                               （    ）
A．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．选择燃料只需要考虑燃料热值的大小
D．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
15．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是                        （     ）
A．可溶于水    B．具有较高的熔点      C.水溶液能导电      D.熔融状态能导电
16．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是
A．a>b>c>d         B．b>a>d>c       C．c>b>a>d        D．b>a>c>d（    ）
17．下列化学式能真实表示物质分子组成的是                             （    ）
①NaOH   ②SiO2 ③SO3    ④He   ⑤P ⑥Na 2O2
A、②③⑤   B、③⑤   C、③④   D、③④⑤
18．在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是                                                                  （    ）
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L        B．SO3(g)为0.4mol/L
C．SO2、SO3(g)均为0.15mol/L            D．SO2为0.25mol/L
19．下列关于实验现象的描述正确的是                                    （    ）
A．形成原电池后，原电池中的阳离子移向负极
B．铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液可以是稀硫酸
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
20．有一种银锌纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述中错误的是                                                              （    ）

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