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广东省东莞市第七高级中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：75.54KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2012-04-19 18:27:37
- 上传时间：2012-04-19 18:28:47
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※资料简介※
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上．用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上．
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上．
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．
4 ．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答．漏涂、错涂、多涂的，答案无效．
5．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回．
相对原子质量：H 1   O   16 C 12 Zn 65

                         第一部分    选择题（共36分）
一、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
1. C－ NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关 C的说法正确的是（   ）
A．质子数为6     B．电子数为13     C．中子数为6     D．质量数为6
2.根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（   ）
A. 10与19        B. 6与16        C. 11与17        D. 14与8
3．下列判断错误的是（   ）
A．稳定性：HF>H2O> NH3           B．原子半径：Li>Na>K
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4        D．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3
4．下列化学用语的书写，正确的是（   ）
A．氮气的电子式：                 B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式：            D．水分子的结构式：
5．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（    )
A.X＞Z＞W＞Y      B.Z＞X＞Y＞W     C.X＞Y＞Z＞W     D.Y＞W＞Z＞X
6.下列各组材料中，不能组成原电池的是（    ）
A B C D
两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片
插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸

二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题6分，共12分。）
7．在N2 + 3H2   2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则对此反应速率的正确描述是（   ）
A．用NH3的表示的平均反应速率是0.8 mol/(L•s)
B．分别用N2 、H2 、NH3 表示反应速率，其比值是：1：3：2
C．在这5 s内H 2，NH3浓度都在减少
D．在这5 s内N2的速率为0.16 mol/(L•s)
8．在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)下列有关说法正确的是（   ）
A．达到化学平衡时，A2和B2全部都转化AB
B．达到化学平衡时，反应停止
C．达到化学平衡时，单位时间内有n molA2生成的同时就有2n molAB生成
D．达到化学平衡时，容器内混合气体的浓度不随时间而变化

第二部分   非选择题（共64分）
9．下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格：（17分）

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二    ① ② ③ ④
三  ⑤ ⑥ ⑦  ⑧ ⑨ ⑩
（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____，化学性质最不活泼的元素是    （此处三空都填“元素符号”）。（3分）
（2）元素①与③中，原子半径较大的是________（填元素符号）。（1分）
（3）元素③与⑧的气态氢化物分别为_______和_______（填化学式）。两者的热稳定性大小为：前者_ ____后者。（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3分）
（4）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物分别为__________和 __________（填“化学式”），两者的碱性大小为：前者_____后者。（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3分）
（5）元素⑥的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： ____________________________。（2分）
（6）元素①的氢化物的分子式：        电子式：          结构式为：　（3分）
（7）元素⑤和⑨形成的化合物的电子式         （2分）
10．（1）（填序号，共6分）在①Ne、②CO2、 ③SiO2 、④NaOH、⑤K2S 五种物质中，只存在共价键的是     ；只存在离子键的是     ；既存在离子键，又存在共价键的是     ；不存在化学键的是     。属于离子化合物的是     ；属于共价化合物的是     。
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程（6分）
H2S
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