2011年高考各地《化学反应原理》精选
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2011年高考各地化学反应原理精选
一、选择题
1．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )
A．CuSO4 B．H2O
C．CuO D．CuSO4•5H2O
2． 25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
3.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性
4．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示0.100 0 mol•L－1NaOH溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol•L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示KNO3的溶解度曲 线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
5．在一个容积为V L的密闭容器中，放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)＋B(g) aC(g)＋2D(g)。达到平衡后，A物质的量浓度减小12，混合气体的平均摩尔质量增大18，则该反应的化学方程式中a的值是( )
A．1 B．2
C．3 D．4
6如图表示反应M(g)＋P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是( )
A．通过分析题图，该反应的正反应为放热反应
B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)
C．在T1、D状态时，v正＜v逆
D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2
7.Na－S电池(如右图)是当 前开发的一种高能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，它是用Na－β－Al2O3固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98 ℃)和外室的熔融硫(熔点119 ℃)隔开，并允许Na＋通过，电池反应为2Na(l)＋n8S8(l) Na2Sn。下列说法不正确的是( )
A．外室熔融硫中添加 石墨粉主要是为了增强导电性
B．放电时Na＋向正极移动
C．充电时阳极反应式为8S2－n－16e－===nS8
D．充电时钠极与外电源的正极相连
8．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ•mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2中体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．A、C两点的反应速率：A>C
B．B、C两点的反应速率：B＝C
C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A>C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
9.
右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．原子半径有d＞c＞b
D．元素e的单质可能是一种半导体材料
10．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )
11．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是( )
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变
④c(H＋)•c(OH－)的积不变 ⑤c(H＋)一定增大
A．① B．①③
C．①②④ D．①⑤
12．常温下0.1 mo1•L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mo1•L－1盐酸
D．提高溶液的温度
13．下列各表述与示意图一致的是( )
A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol•L－1盐酸滴定20 mL0.1 mol•L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol•L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
14．下列说法正确的是( )
A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为10∶1
B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H＋)＝c(OH－)
C．KAl(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO2－4)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大
15．根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是( )
A．已知2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑，说明非金属性：碳＞硅
B．已知相同条件下气态氢化物稳定性：HA＞HB，说明还原性：A－＜B－
C．已知 ＋CO2＋H2O―→ ＋NaHCO3，说明酸性：碳酸＞苯酚- 上一篇资料:江苏省南京实验国际学校2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题
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