四川省南充高中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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南充高中2011—2012学年度下学期期中考试
高2011级化学试题
命题人：唐春 审题人：王松涛
（时间：90分钟 总分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 O－N Cu－64 Fe－56
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
2．元素性质呈现周期性变化的实质是
A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．元素原子核外电子排布呈周期性变化
C．元素核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
3．下列电子式书写正确的是
4．关于元素周期表的说法中正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA 族的元素全部是金属元素
C．不完全周期最多容纳26种元素 D．元素周期表有7个周期
5．下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的是
A．Na2O2 B．NaOH C．CaBr2 D．H2O2
6．aXn－和 bYm＋为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是
A．原子序数：X>Y B．a－n＝b＋m C．离子半径：Xn－> Ym＋ D．原子半径：X>Y
7．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
8．下列比较关系与排列顺序错误的是
A．金属性 Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．沸点HF＜HCl＜HBr＜HI
C．非金属性F>Cl>Br>I D．熔点Li>Na>K>Rb>Cs
9．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
10．已知 阴离子的原子核内有x个中子，Wg 阴离子含有的电子的物质的量为
A．(m - x)n mol B．W(m - x - n) mol
C． mol D． mol
11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2 和NO B．可能有O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
12．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的
A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．偏铝酸钠溶液 D．漂白粉溶液
13．下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气
14．下列说法不正确的是
A．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在配有橡皮塞的细口玻璃瓶中
B．SiO2→H2SiO3不能通过一步化学反应完成
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．高岭土的化学式为[Al4Si4O10(OH)8]，可表示为氧化物形式2Al2O3•4SiO2•4H2O
15．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的相对分子质量比H2S大 ⑤HClO4的酸性比H2SO3强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性：Cl-＜S2-
A．③⑤⑥⑦⑧ B．④⑥⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
16．有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是
A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡 B．两支试管里的沉淀分别是硫和亚硫酸钡
C．SO2在两个反应中分别表现出氧化性和酸性
D．加入烧碱溶液的试管中发生反应的离子方程式是SO2＋2OH－＋Ba2+=BaSO3↓+H2O
17．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的
原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价
的关系，其中A点表示的元素是
A．Si B．Al C．O D．N
18．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．碘升华 B．加热氯酸钾使其分解 C．氯化氢溶于水 D．氯化钠熔化
19．下列说法不正确的是
A．SiCl4分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
B．室温下，8克CH4含有共用电子对数为2NA
C．由两种短周期元素X和Y可组成化合物XaYb，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：m+8－a－b；m+16－a－b；m－a－b。
D．同主族元素原子序数差可能为8、18、26、38
20．将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12 L(标准状况〉。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确- 上一篇资料:陕西省西安市第七中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题
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