南昌二中2011—2012学年度下学期期中考试
高一化学试题
命题人:肖新平
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题
一:选择题(共48分,每小题只有1个选项符合题意)
1. 下列表达方式中错误的是
A.氯化氢分子的电子式: B.S2-的结构示意图:
C.Na2O2的电子式: D.CO2分子的结构式:O==C==O
2.下列排列顺序正确的是
A.热稳定性:H2O>HF>H2S B.原子半径:Na>Mg>O
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 D.沸点HF<HCl<HBr<HI
3.下列物质中,既含离子键又含共价健的是:
A.H2O B.NaOH C.Na2S D.CaCl2
4.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6,下列叙述正确的是:
A.R一定是第VIIA族元素 B.R的最高价氧化物为RO3
C.R的气态氢化物能燃烧 D.R的气态氢化物易溶于水显碱性
5.水和重水分别跟金属钾反应,若两反应中电子转移总数相等时,下列物质的化学量相等的是 :①消耗水和重水的质量; ②同温同压下生成气体的体积;
③生成气体的质量; ④参加反应的钾的质量。
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
6.右边是周期表中的短周期的一部分,若这些元素的原子之间均能形成共价键,则形成的共用电子对偏移程度最大的是:
A. BC B. BD C. AD D. AB
7.下列关于化学键的说法正确的是:
①HF是一种非常稳定的化合物,这是因为分子间存在氢键
②NaCl熔化离子键发生了破坏
③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
④活泼金属与非金属化合时,一定能形成离子键
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
⑦单质分子中一定含非极性键
A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①③④ D. ②③⑤
8.阴离子 含中子N个,X的质量数为A,则a gX的氢化物中含质子的物质的量是:
A. mol B. mol
C. mol D. mol
9. 在一定条件下,短周期元素R所形成的离子RO 与R2-可发生如下反应: RO +2R2-+6H+=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中一定正确的是:
A.R原子的最外层上可能有4个电子
B. RO 中的R只能被还原
C.R可能是碳元素
D.R最高价氧化物对应水化物为强酸
10.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液,产生的沉淀为:
A.BaSO4 B.BaSO3 C.BaSO4 和BaSO3 D.BaS
11.下列说法正确的是:
①液氨不导电,能够证明NH3是共价化合物的是
②NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子个数比为2:1
③BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1
④CO2分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构
A.①② B. ②④ C. ①④ D. ③④
12.下表各组物质中,满足右图物质一步转化关系的选项是:
选项 X Y Z
A
Na NaOH NaHCO3
B Cu CuSO4 Cu(OH)2
C C CO CO2
D Si SiO2 H2SiO3
13. A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判断是:
A.原子序数:B<A B.A和B可能在同一主族
C.A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素
14.A、B、C、D、E是同周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B>A;C和D的气态氢化物的还原性D>C,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是:
A.BAEDC B.EDCAB C.BADCE D.CDEAB
15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示:下列叙述正确的是:
元素代号 L M J Q R T
原子半径/nm 0.816 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
最高正化合价 +1 +2 +3 +6 +2 不常见
负化合价 无 无 无 -2 无 -2
A. T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体
B.L、M、J的单质与水反应的速率:J>M>L
C. J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性
D.L、Q、T形成的简单离子的半径:Q>L>T