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河北省沧州市颐和中学高二化学《溶液的酸碱性》导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：193.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2012-05-02 14:29:40
- 上传时间：2012-05-02 14:30:06
※下载地址※
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※资料简介※
沧州市颐和中学导学案 2011-2012第一学期
学科高中化学年级高二作者高二化学组
课题溶液的酸碱性课型新授
学时目标:
1.通过练习掌握pH的简单计算
2.能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用
教学重点难点：溶液的pH的简单计算
复习回顾： 1.写出水的电离方程式：
2.水的离子积表达式：Kw=
交流与讨论教材P66 请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的。
            3 - 1水的电离平衡的影响
条件（室温）平衡移动方向 C(H+)mol/L C(OH-)mol/L C(H+)与
C(OH-)比较溶液的酸碱性
加入NaCl
加入NaOH
加入HCl
注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L
总结：一、溶液的酸碱性与PH
1、溶液的酸碱性与C(H+)， C(OH-)（25℃）之间的关系
酸性溶液：C(H+)   C(OH-)，C(H+)     1×10-7 中性溶液：C(H+)   C(OH-)，C(H+)     1×10-7
碱性溶液：C(H+)   C(OH-)，C(H+)     1×10-7
过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性
2、溶液的PH
（1）定义：
（2）适用范围：
练习：1. 已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8 试计算溶液的pH=
2.已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8 试计算溶液的pH=
总结：溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系
溶液的酸碱性 Cmol/L C(OH-) mol/L C(H+)与C(OH-)的比较 pH
酸性       1×10-7     1×10-7 C(H+)   C(OH-) pH   7
中性     1×10-7     1×10-7 C(H+)   C(OH-) pH   7
碱性     1×10-7     1×10-7 C(H+)   C(OH-) pH   7
说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；
      2.pH范围在       之间，只适用于溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用     表示；
      3. pH越小，酸性越   ；pH越大，碱性越    ；
      4. pH每增大一个单位，c (H+)就减少   倍；pH每减少一个单位，c (H+)就增大    倍；
      5.也可以用pOH= - lg(OH-),原因：                          所以有pOH + pH =14
二、关于溶液PH的计算
1．强酸或强碱溶液(单一溶液)p H值的计算
（1）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为c mo
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