说明:1.本试卷共分两部分,第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)。
2.全卷共100分,考试时间为90分钟。
可能用到的原子量:H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
第I卷(选择题 共55分)
一、选择题(每题只有一个正确选项,1—5小题每题2分,6—20小题每题3分,共55分):
1、下列信息中,不能从元素周期表中直接查到的是( )
A、原子序数 B、原子的质量
C、元素符号 D、元素的相对原子质量
2、在现有的长式元素周期表中,所含元素种类最多的族为( )
A、第ⅠA族 B、第Ⅷ族 C、第ⅢB族 D、0族
3、查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是( )
A、硫 B、钾 C 、铁 D、溴
4、下列原子结构示意图表示的元素与 的元素同主族的是
A、 B、 C、 D、
5、下列物质与水反应最剧烈的是( )
A、Li B、Na C、K D、Rb
6、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素,下列属于它们共性反应的是
A、X2+H2=2HX B、X2+H2O=HX+HXO
C、2Fe+3X2=2FeX3 D、X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
7、砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述中正确的是( )
A、与H2化合能力:At2>I2 B、砹在常温下为白色固体
C、砹原子数最外层上有7个电子 D、砹易溶于水,难溶于四氯化碳
8、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是( )
A、NaCl 和KI B、NaCl、 KCl和I2
C、KCl和NaBr D、KCl和Na Cl
9、已知主族元素A、B、C、D的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)—、dDn—具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是(n为正整数)( )
A、原子序数:a>b>c>d B、离子半径:A (n+1)+>Bn+>C(n+1)—>Dn—
C、单质的还原性:B>A,单质的氧化性D>C
D、离子的还原性:A(n+1)+>Bn+,离子的氧化性:C(n+1)—>Dn—
10、铋(Bi)在医药方面有重要应用,下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是( )
A、20983Bi和21083Bi都含有83个中子 B、20983Bi和21083Bi互为同位素
C、20983Bi和21083Bi的核外电子数不同
D、20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子
11、已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 L M Q R T
原子半 径 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6,—2 +2 —2
下列叙述正确的是( )
A、L与T形成的化合物属于共价化合物
B、L与M的单质与稀盐酸反应速率:M>L
C、T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
D、M最高价氧化物的水化物具有两性
12、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示:
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A、X的气态氢化物比Y的稳定
B、W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C、Z的非金属性比Y的强 D、X与Y形成的化合物多易溶于水
13、下列叙述中正确的是( )
A、元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键
B、元素周期表第IA族内的元素之间不可能形成离子键
C、离子化合物中一定只含有离子键 D、离子化合物中一定含有金属元素
14、下列物质只含有非极性键的是( )
A、H2O B、HCl C、NaOH D、O2
15、关于氢键及范德华力,下列说法正确的是( )
A、氢键比范德华力强,所以它属于化学键 B、沸点HI>HBr>HCl>HF
C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D、H2O是一种稳定的化合物,这是由于H2O之间形成氢键所致
16、下列变化过程,吸热的是( )
A、H+H→H2 B、H+Cl→HCl C、I2→I+I D、S+O2→SO2
17、用导线连接铁片和铜片,放入稀硫酸中,可构成原电池,下列说法中正确的是( )
A、铜为负极,铁为正极