专题训练-广东省梅州中学高三化学《化工流程》专题训练二|选修2 化学与技术|章节复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2012-05-06 07:52:31
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※资料简介※

1.磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

已知煅烧中的化学反应方程式为：4FeCO3 +O2→2Fe2O3+4CO2    ，
（1）20%H2SO4和铁皮的作用分别是                                   。[
（2）浓缩结晶后得到的晶体是               （填化学式），A中主要溶质是            ；此溶液中各离子的浓度大小比较为：                                  。
（3）检验滤液中含有NH4+的方法是

（4）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
                                                                。
（5）向溶液A中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下KSP（CaSO4）=9x10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①a点对应的KSP            c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若由b点变到a点下列措施可行的是               。
A．加入适量CaCl2        B．加入适量BaCl2．C．加人适量Na2SO4      D．蒸发

2．氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和A l3+等，用其生产CuSO4•5H2O 的主要工艺流程如下图。

（1）图中加入氧化剂的目的是                                                 。
结合上表，回答除铁步骤的最佳pH范围为                  。
（2）氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是
                                                                            ，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为
                                                             。
（3）“沉铜”步骤不选价格便宜的石灰乳，主要原因是会产生较多废渣，废渣主要成分的化学式为         。沉铜后，洗涤可以除去沉淀表面的2种主要溶质是                           。
（4）完成下图中空格：
3．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：
已知：1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。
请回答下列问题
（1）反应器 Ⅰ中发生反应的化学方程式为                                    ，
冷却的目的是                                                              ，
能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是                                           。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为                                    。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成 NaClO2 ，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
① 将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因：
② 按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

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