1.文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。
(1)提出合理的假设:该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外,该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程,预测主要溶质还一定有 。
(2)设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及义器:盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧 杯、试管、胶头滴管。
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取适量酸雨于A、B两支洁净试管中,待用 无明显现象
步骤2:往A试管中加入量的Ba(OH)2溶液,静置,过滤 有白色沉淀
步骤3:取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸
步骤4:取适量步骤2得到的滤 液,
步骤5:往B试管中加入 ,
振荡
(3)酸雨部分组成测定:
①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,将0.02000mol•L—1 碘水装入50mL酸式滴定管,滴定终点现象为 ,
记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水VmL。
②计算:被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为
(只列出算式,不做运算)
2.实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物.后经测定已确定不存在FeO.
I.某学生想自己设计实验方案,以证明样品中确实没有Fe0.除样品外,实验室只提供以下试剂:KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧 水.你认为要完成该实验所选择的试剂是 ,
请你描述实验操作时的步骤、实验 现象和结论:
。
II.测定混合物中Fe2O3的含量
实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数.现有学生准备用题27图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数.
请根据题意回答下列问题:
(1)装置的连接顺序是 (填字母,每个装置只能用一次)
(2)实验过程中需要持续通入空气,其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外,
还有一个重要作用是
(3)下列各项措施中,能提高测定准确度的是____ (填标号)
a.在加入盐酸之前,应该排尽装置内的CO2气体
b.快速加入盐酸
c.在B中装入浓硫酸
d.在B中装入NaOH溶液
e.D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(4)实验室准确称取26.0g固体样品装入D中,充分反应后,测得A中沉淀质量为19. 7g,则样品中Fe2O3 的质量分数为 .
(5)在进行实验方案评价时,有学生认为不必测定A中的沉淀质量,而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差,就能完成实验要求.实验证明,若用此法测得Fe2O3的质量分数将___ _(填“偏高”、“偏低”、“不变”)
3.某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题:
(1)如何检验如图所示装置的气密性:
。
(2)该同学认为实验I可 通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可行?
(填“可行”或“不可行”),原因是 。
(3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是 ,打开开关K,产生的气体经验纯后点燃,现象是 。
(4)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____(填字母编号,下同)
a.浓NaOH溶液 b.氨水 c.煤油 d.饱和氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有
(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,
② ,③视线与凹液面最低处相平。
(6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)
编号 镁铝合金质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数
① 1.0g 10.0mL 346.3mL
② 1.0g 10.0mL 335.0mL
③ 1.0g 10.0mL 345.7mL[
根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__ 。
4.氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一,可通过反应:NaC1O3=KC1 KC1O3↓+NaC1制取。
(1)实验室制取氯酸钠 可通过反应:3C12+6NaOH错误!未找到引用源。5NaC1+NaC1O3+3H2O,今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12(平衡常数K=1. 09×1012),此时C12的氧化产物主要是 ;将溶液加热,溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示,图中A、B、C依次表示的离子是 。
(2)工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气,然后结晶除去氯化钙后 ,再加入一种钠盐,合适的钠盐是
。