广东省梅州中学高三化学《反应原理》专题训练一
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- 资料类型：专题训练
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梅州中学2011~2012学年第二学期高三化学《反应原理》专题训练一
1、在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2( g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，
平均反应速率v(NH3)为 。
（2）若容器容积不变，下列措施可增加NH3产率的是 。
A．升高温度
B．将NH3(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入0.2molN2和0.6molH2
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，
平衡向 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），
化学平衡常数 （填“增大”、“减少”或“不变”）。
Ⅱ.常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa
溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH
值的变化关系如右图所示。
(4) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
（5）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测
定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ¬mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。
2、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 （填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：“吸热”、“放热”） 反应。
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO为2mol
B．增加 CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．若CO和H2浓度之比达到1：2时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡， v（H2）=____ ____；该温度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为_______________（要求写单位）。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数__________（填：“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
3、碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是 一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1） 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H
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