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四川省攀枝花市米易中学2011-2012学年高二第二次段考化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2012-05-10 16:35:35
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  • 可能用到的相对原子量：H 1、O 16、  N 14 、 C 12 、 P 31、 S 32、Na 23 、Li 7
    第Ⅰ卷
    一、选择题：（每题只有一个答案符合题意，每题2分共50分）
    1．升高温度能加快反应速率的主要原因是(　　)
    A．活化分子能量明显增加　　　　 B．降低活化分子的能量
    C．增加活化分子百分数   D．降低反应所需的能量
    2．把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(气)＋Y(气) nZ(气)＋2W(气)，测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol•L－1•min－1，则n值是(　　)
    A．1                B．2                C．3   D．4
    3．在不同条件下分别测得反应2SO2＋O2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是(　　)
    A．v(SO2)＝4 mol/(L•min) B．v(O2)＝3 mol/(L•min)
    C．v(SO2)＝0.1 mol/(L•s) D．v(O2)＝0.1 mol/(L•s)
    4．若将7N原子的电子排布图画成 ，它违背了（     ）
    A.能 量守恒原理        B.泡利不相容原理    C.洪特规则      D. 能量最低原理
    5．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的作用力，下列含有上述两种结合力的是
    ①Na2O2    ②SiO2     ③干冰    ④金刚石     ⑤NaCl    ⑥白磷
    A．①②④       B．①③⑥       C．②④⑥        D．③④⑤
    6．用价层电子对互斥理论预测SO 2和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
    A．直线形；三角锥型                   B．V形；三角锥型
    C．直线形；平面三角形                D．V形；平面三角形
    7、以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（     ）
    A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
    B．22gD218O中含中子数是12NA个
    C．1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键
    D．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA
    8、下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确是（    ）
    A．该物质的分子式为SN     
    B．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构
    C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键   
    D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
    9．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI H2＋I2，若c(HI)由0.1 mol•L－1降到0.07 mol•L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol•L－1降到0.05 mol•L－1所需的反应时间为(　　)
    A．等于5 s           B．大于10 s        C．等于10 s              D．小于10 s
    10．下列化合物中含有手性碳原子的是
    A．CCl2F2        B．CH—OH∣CH2—OH∣CH2—OH             C．CH3—CH∣OH—COOH          D．苯
    11. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是(  )
    A．X：3d64s2   Y：2s22p4       B．X：2s22p3 Y：2s22p4
    C．X：3s23p1 Y：3s23p4       D．X：3s2 Y：3s23p5
    12. 下列物质中，难溶于CCl4的是 （  ）
    A．水    B．碘单质       C． 苯           D．甲烷     
    13．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是(  )
             
    A                 B              C                D
    14．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是  （    ）
    A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl                 B．M g3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
    C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑          D．NH4Cl＋NaOH══ΔNaCl＋NH3↑＋H2O
    15．在核电荷数为24的元素Cr的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（    ）
       A.                   B.
       C.                   D.
    16．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（     ）
    A．序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z  
    B．元素X与元素Y能形成离子化合物
    C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
    D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
    17、对于可逆反应2A+3B 2C，下列条件的改变一定可以加快反应速率的是(    )      
    A．增大压强     B．增加A的量     C．升高温度      D．加入MnO2作催剂
    18、可逆反应：2NO2 2NO+O2在 体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(    )
    ①单位时间内生成n mol O2  的同时生成2n mol NO 
    ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 
    ③混合气体的颜色不再改变的状态
    ④用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态  ⑤混合气体的压强不再改变的状 态
    ⑥混合气体的密度不再改变的状态       ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    A．①④⑥⑦   B．②③⑤⑦   C．②③④⑤   D．全部
    19．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)
    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动
    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
    ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
    ④增大B的浓度，v(正)>v(逆)
    ⑤加入催化剂，B的转化率提高
    A．①②           B．③         C．④         D．④⑤
    20．在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是(　　)
    A．减小压强         B．增大氢气浓度        C．升高温度            D．缩小体积
    21．可逆反应aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH＝Q kJ•mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系

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