汤阴一中2011—2012学年第二学期
高一实验期中试卷(化学)
考试时间:90分钟 满分:100分 命题人:王向阳
第Ⅰ卷(选择题 共52分)
一 选择题(每题2分,共26题,合计52分 )
1. 、 、 、H+、H2 可以表示 ( )
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素
C.化学性质不同的氢原子 D.氢元素的五种不同粒子
2.1996年2月,德国某研究所在高能加速器中,将 Zn 撞入一个 Pb的原子核并释放出一个中子后,合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为( )
A.278 B.277 C.166 D.165
3. 下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是( )
A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.a原子电子层数比b原子的电子层数多
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时,a能与水反应生成氢气,而b不能
4.不同的金属应选用不同的冶炼方法,如:热还原法、热分解法、电解法等。你认为选择的原则主要是依据( )
A.金属在自然界的存在形式 B.金属熔点的高低
C.金属离子得电子的能力 D.金属元素在地壳中的含量
5.可能存在的第119号元素,有人称“类钫”,据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是( )
A.“类钫”在化合物中呈+1价 B.“类钫”属过渡元素,具有放射性
C.“类钫”单质的密度小于1g/cm3 D.“类钫”单质有较高的熔点
6. 下列说法正确的是 ( )
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥
7.下列说法正确的是( )
A.化学反应既遵守“质量守恒”定律,也遵守“能量守恒”定律
B.HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强
C.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D.两种粒子,如果核外电子排布相同,则它们互为同位素
8.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半,Y与M可形成化合物 。下列说法正确的是( )
A. 还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B. 简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C. YX 、M Y都是含有极性键的分子
D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
9.在一定温度下,固定体积的密闭容器内,反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是:① I2的体积分数不再变化;② 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2;③ 容器内压强不再变化;④ 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2;⑤ 气体的密度不再变化;⑥ 混合气体的平均式量不再变化( )
A、①②③④⑤⑥ B、①②③⑤⑥
C、①②⑤⑥ D、①②
10.将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g),经过5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1,下列结论正确的是( )
A.A、B均转化了20%
B.m值为1
C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1
D.平衡时混合物总物质的量为1 mol
11.下列有关化学用语使用正确的是:( )
A.CH4 分子的比例模型: B.NH4Cl的电子式:
C.硫离子的离子结构示意图: D.D聚丙烯的结构简式为:
12.下列说法不正确的是( )
A.绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染
B.形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物(NOx)
C.大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气
D.水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
13.关于基本营养物质的说法正确的是( )
A.所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别
B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
14.苯分子中不存在单、双键交替排列的结构,可以作为证据的事实是( )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色