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福建省福州文博中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：157.61KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2012-05-13 21:30:11
- 上传时间：2012-05-13 21:30:43
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※资料简介※
一、选择题(每小题只有一个正确答案，共2×20=40分)
1．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（）
A．14         B．15      C．16        D．17
2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（   ）
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变   B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化            D．元素的化合价呈周期性变化
3．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（    ）
A．合金 B．半导体         C．催化剂 D．农药
4．对化学反应限度的叙述，错误的是（    ）
A．任何可逆反应都有一定的限度      B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的
5.下列过程中，属于放热反应的有（   ）
①石油液化气燃烧 ②碳酸钙分解 ③硝酸铵溶于水   ④铁与氧气反应
A. ①③           B. ①④            C. ②③          D. ②④
6.下列说法正确的是（）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．放热反应的发生无需任何条件
7.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（   ）
A．具有较高的熔点    B.熔融状态能导电C．水溶液能导电 D.常温下能溶于水
8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（   ）
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B.化学反应速率为0.8 mol /（L•s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
9．氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是 (    )
A．硝酸钠和金刚石    B．硅晶体和水晶    C．冰和干冰      D．苯和四氯化碳
10．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是（    ）
A．可由PH3与HI化合生成      B．将其加热可以分解
C．能跟NaOH溶液反应           D．是一种共价化合物
11．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(    )
A.NaF      B.NaCl      C.MgI2         D.KBr
12．X元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为(    )
A．H2XO3        B．X(OH)2           C．H3XO4          D．H2XO4
13．同一主族的X 、 Y 、 Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是
H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ,下列推断正确的是（    ）
A．原子序数: X＜Y＜Z           B．气态氢化物稳定性: XH3＞YH3＞ZH3
C．元素的非金属强弱: X＞Y＞Z    D．电子层数: X＞Y＞Z
14．已知可逆反应2SO2+O2     2SO3是放热反应，下列说法正确的是（）
A．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO 3 ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
B．2molSO2 与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
C．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率
D．2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率
15．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（    ）

16.在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是（）
① Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)      H=-216kJ•mol-1
② CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)       H=+178.5kJ•mol-1
③ H2(g)+I2(s)=HI(g)      H=+53kJ•mol-1
④ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)      H=-57.2kJ•mol-1
A.①④     B.②③     C.②④         D.①③
17．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（   ）
A.H+、K+、Fe2+、NO3-       B.OH-、Cl-、Na+、NH4+
C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-            D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
18．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是：（    ）
             浓HNO3                                          HNO3
A.Cu────→Cu(NO3)2       B.Cu────→Cu(NO3)2
     Cl2         HNO3                    空气      HNO3
C.Cu──→CuCl2──→Cu(NO3)2     D.Cu——→CuO──→Cu(NO3)2
19．能证明SO2具有漂白性的是（    ）
A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后，紫色消失
B．滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2后，红色消失
C．品红溶液通入SO2
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