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福建省福州文博中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：275.81KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2012-05-13 21:13:01
- 上传时间：2012-05-13 21:13:23
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※资料简介※
一、选择题（本题包括24个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1、下列说法正确的是（      ）
A．放热反应在常温下一定很容易发生
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．由于中和热为-57.3kJ/mol，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
2、2g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为（      ）
A．C + H2O == CO + H2    ΔH = +131.3kJ•mol—1
B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)   ΔH = +10.94kJ•mol—1
C．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)   ΔH = -131.3kJ•mol—1
D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)   ΔH = +131.3kJ•mol—1
3、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ•mol-1
②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ•mol -1
下列说法正确的是（      ）
A．S(s，单斜) = S(s，正交)   △H3 = +0.33kJ•mol -1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的
能量多297.16kJ
4、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）
A．υ(D)=0.4 mol / L•s             B．υ(C)=0.5 mol / L•s
C．υ(B)=0.6 mol / L•s                 D．υ(A)=0.15 mol / L•s
5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（      ）
A．NaOH固体          B．少量硫酸铜固体         C．H2O          D．少量NaCl固体

6、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（      ）
A．a＞c＞d＞b     B．a＞b＞c＞d        C．c＞a＞b＞d        D．b＞d＞c＞a
7、下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(      )

A．3>2>1>4      B．2>1>3>4        C．4>2>3>1      D．4>2>1>3
8、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，
根据此反应判断下列叙述中正确的是（       ）
A．PbO2是电池的负极              B．负极的电极反应式为：Pb + SO -2e– = PbSO4
C．PbO2得电子，被氧化            D．电池放电时，溶液酸性增强
9、下列说法不正确的是（      ）
A．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中
B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀
C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－= 4OH－
D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化
10、右图装置中，U型管内为红墨水，a．b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（溶液呈弱酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（      ）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2+
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
11、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（      ）
A．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)
12、测得某反应A+B 2C在不同温度下的平衡常数：
温度 500C 800C
K 100[ 400
又测得温度t时，反应2C A+B的平衡常数为0.05，可推知t的范围是（      ）
A. t＜500C      B. t＞800C         C. 500C＜t＜800C       D. 无法确定
13、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2)。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。
下列说法正确的是（       ）
A．该反应化学方程式为CO ＋ H2O 催化剂高温 CO2 ＋ H2
B．升高温度，逆反应速率减小
C．该反应的焓变为正值
D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
14、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（      ）
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤          B．②④⑤          C．①③④         D．①②③④⑤
15、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（      ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
16、化学反应Ｃ(s)＋H2O(g) CO(g)
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