2013届高考一轮化学复习课时练:化学与技术三
一、选择题
1.下列离子中,引起水质硬度较大的是( )
①Ca2+ ②Al3+ ③Na+ ④Mg2+ ⑤HCO-3 ⑥SO2-4
A.全部 B.①④⑤⑥
C.⑤⑥ D.①④
解析:含Ca2+、Mg2+较多的水为硬水,由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2造成的硬水为暂时硬水,由CaSO4、MgSO4造成的硬水为永久硬水。
答案:D
2.钠型离子交换剂磺化煤(NaR)可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换而软化。海水的一种淡化方法是使海水(含钠离子、镁离子、氯离子等)依次通过两种离子交换树脂A、B(如图所示),下列叙述不正确的是( )
A.A为氢型离子交换树脂(HR),B为羟型离子交换树脂(ROH)
B.A为羟型离子交换树脂(ROH),B为氢型离子交换树脂(HR)
C.HR与镁离子的反应可表示为:
2HR+Mg2+===MgR2+2H+
D.ROH与氯离子的反应可表示为:
ROH+Cl-===RCl+OH-
解析:若使海水先通过ROH树脂,溶液中会有较多的OH-,这样使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,造成堵塞而使海水淡化失败。所以A为氢型离子交换树脂(HR),B为羟型离子交换树脂(ROH)。
答案:B
3.[双选题]在合成氨工业中,为增加氨的日产量,在实现此目的过程中与平衡移动无关的是( )
A.不断将氨分离出来
B.使用催化剂
C.采用500℃左右的高温
D.采用20 MPa~50 MPa的压强
解析:选项A不断将氨分离出来,可以降低生成物的浓度,使平衡向正反应方向移动,从而提高氨的产量;选项B使用催化剂,只能同等倍数地增加正、逆反应速率,缩短反应达到平衡所需要的时间,但平衡不发生移动;选项C采用高温,平衡左移,实际上是抑制了氨的合成;选项D采用高压,使平衡向生成氨的方向移动,有利于氨的生产。
答案:BC
4.下列氮肥中,氮的百分含量最高的是( )
A.NH4Cl B.(NH4)2CO3
C.CO(NH2)2 D.(NH4)2SO4
解析:A项,含氮量:28107×100%;
B项,含氮量:2896×100%;
C项,含氮量:2860×100%;
D项,含氮量:28132×100%。
答案:C
5.下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有很强的吸附性
B.合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率
C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量
D.工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定
解析:合成NH3是放热反应,高温不利于N2、H2的转化率的提高;接触室内热交换器是降低SO3的温度,利于吸收;氮的固定是将N2转化为化合态氮。
答案:A
二、非选择题
6.某企业生产氨气的流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作①的名称是 ,操作④的名称为 。
(2)写出②的化学方程式 。
(3)合成塔出来的高温高压气体中仅含体积分数为25%的氨气,从混合气中分离出氨气的操作是 ,分离出的氮气和氢气则重新回到合成塔中。
(4)检验合成塔中出来的气体中含有氨气的方法是_____________________________。
(5)下列属于氮的固定的是( )
A.由氮气合成氨
B.由氨制氯化铵
C.雷雨天气由氮气得硝酸盐
D.碳酸氢铵受热分解
答案:(1)干馏 蒸馏