当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 选修3 物质结构与性质 →

2013届高考一轮化学复习课时练习（物质结构与性质）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：239.98KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：41
- 更新时间：2012-05-21 21:26:07
- 上传时间：2012-05-21 21:26:31
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
2013届高考一轮化学复习课时练：物质结构与性质三
一、选择题
1.下列晶体中不存在化学键的是（　　）
A.白磷　　　　　　　　　　  B.氯化钠
C.干冰                      D.晶体氩
解析：晶体氩为单原子分子，不含化学键，只存在范德华力。
答案：D
2.下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（　　）
A.二氧化硅和二氧化碳            B.金刚石和石墨
C.氯化钠和过氧化钠              D.铁和铜
解析：A项，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；B项，金刚石中只含共价键，石墨中含共价键和范德华力；C项，氯化钠中只含离子键，Na2O2中含离子键和共价键；D项，铁和铜均为金属晶体，只含金属键。
答案：D
3.［双选题］下列说法错误的是（　　）
A.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电
B.一般规律熔点：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体
C.构成晶体的原子之间都有化学键
D.晶体中只要有阳离子就有阴离子
解析：分子晶体、原子晶体、离子晶体中既没有自由电子也没有自由移动的阴、阳离子，固不能导电；从构成晶体的微粒的作用力来看，分子间作用力＜离子键＜共价键，微粒间的作用力越大，熔点越高；稀有气体形成的分子晶体，原子之间没有化学键，只有分子间作用力；金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成，无阴离子。
答案：CD
4.下列数据对应的是物质的熔点（℃），据此作出的下列判断中错误的是（　　）
NaCl Na2O AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
801 920 1291 190 －107 2073 －57 1723
A.铝的化合物的晶体中有离子晶体
B.同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体
C.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
D.不同元素的氧化物可形成相同类型的晶体
解析：表中的化合物中，SiO2属于原子晶体。AlCl3、CO2、BCl3属于分子晶体，其余物质属于离子晶体。铝的化合物的晶体中有离子晶体，如Al2O3；同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如CO2、SiO2；不同元素的氧化物可形成相同类型的晶体，如Na2O、Al2O3。
答案：C
5.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（　　）

A.ZXY3      B.ZX2Y6
C.ZY4Y8      D.ZX8Y12
解析：由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X数为：8×18＝1；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y数为：12×14＝3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z数为：1。故化学式为ZXY3。
答案：A
二、非选择题
6.下图为离子晶体空间构型示意图：（阳离子，阴离子）以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：

A　　　　、     B　　　　、
C　　　　、     D　　　　。
解析：在A中，含M、N的个数相等，故组成为MN；在B中，含M：18×4＋1＝32（个），含N：12×4＋2＋4×18＝92（个），M∶N＝32：92＝1∶3；在C中含M：18×4＝12（个），含N为1个；在D中，含M：18×8＝1，含N为1个（体心）。
答案：MN　MN3　MN2　MN

7.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
（1）请将其中代表Na＋的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图。
（2）晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有　　　　个。
（3）在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于　　　　，即　　　　（填计算式）；Na＋的个数等于　　　　，即　　　　（填计算式）。
（4）设NaCl的摩尔质量为Mr g•mol－1，食盐晶
上一篇资料:2013届高考一轮化学复习课时练习（化学与技术）
下一篇资料:福建宁德高级中学2012高考化学冲刺选择题专项限时训练（13专题）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...