专题训练-湖北省监利一中高二化学第三章《水溶液中的离子平衡》练习题（4份）|复习与检测|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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更新时间：2012-05-21 21:31:22
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※资料简介※

1、在CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是                                                  ( )
A.加入NaOH      B.加入盐酸       C.加水       D.升高温度
2、将0．1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起( )
    A．溶液的导电能力减弱                  B．溶液中的c(H+)增大
C．溶液的pH增加                       D．溶液中的c(OH-)减小
3、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：                            ( )
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性    B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性    D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
4、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为                                     （）
    A.1010：1          B.5×109：1           C.108：1             D.1：1
5、下列措施不能使0.1mol/L的醋酸溶液导电性增强的是                      （）
A.加水        B、加无水醋酸         C、加NaOH固体           D、通NH3
6、t ℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是               （）
   A．pH=7                B．c (H+)＞ c (OH－)
   C．c (OH－)=        D．c (H+)＜c (OH－)
7、相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B
的OH－浓度之比为                                                    （）
A．大于2   B．小于2 C．等于2 D．不确定
8、常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+),c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=10-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是                                   ( )
A K+   Na+ [Al(OH)4]- Cl-                   B Na+   Cl- SO42- HCO3-
C NH4+   Na+ NO3- SO42-                     D Ba2+   Na+ Cl-   NO3-

第二节    水的电离和溶液的酸碱性          （3）
1、在某温度下，测的纯水的c（H+）= 2.0×10-7 mol•L－1,则c (OH－)为          （）
     A、2.0×10-7 mol•L－1          B、0.1×10-7 mol•L－1
C、5.0×10-6 mol•L－1      D、c (OH－)无法确定
2、室温时，0.1 mol•L－1 的盐酸溶液中，水的离子积应                       （）
A、大于1×10-7    B、小于1×10-7     C、等于1×10-7      D、无法确定
3、室温时，在c（H+）= 0.01 mol•L－1 的某酸溶液中，c (OH－)为                （）
A、0       B、1×10-12 mol•L－1    C、1×10-2mol•L－1    D、无法确定
4、室温时，在c（H+）= 0.01 mol•L－1 的某酸溶液中，由水电离出的H+浓度为（）
A、0       B、1×10-12 mol•L－1    C、1×10-2mol•L－1    D、无法确定
5、下列溶液的pH最小的是                                                （）
A、0.01 mol•L－1 的盐酸         B、0.01 mol•L－1 的硫酸
C、0.0 1 mol•L－1 的醋酸         D、0.01 mol•L－1 的碳酸
6、25℃时，下列溶液的酸性最强的是                                      （）
A、0.01 mol•L－1 的HCl         B、pH=2的硫酸溶液
C、c (OH－) = 10-13 mol•L－1      D、pH=1的溶液加水稀释1倍
7、下列各组数据中，前者一定比后者小的是                               （）
A．常温下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3 溶液中由水电离出的c (OH－)
B．物质的量浓度均为0.1 mol•L－1的醋酸溶液和盐酸中的pH
C．0.1 mol•L－1的H2CO3溶液中c (HCO3－)和c (CO3－

D．物质的量浓度均为0.1 mol•L－1的NaOH溶液和氨水中的c (OH－)
8、pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，所得溶液的pH为                  （   ）
   A、14          B、10          C、11          D、4
9、溶液的酸碱性取决于溶液中      和     的相对大小。如果c（H+）       c（OH-），溶液显     。如果c（H+）     c（OH-），溶液显中性。如果c（H+）     c（OH-），溶液显     。水溶液中       的负对数称为溶液的         。表达式PH=           。有多种方法可以测定溶液的酸碱性。除了我们已经非常熟悉的有酸碱指示剂（         、         、          ）和           测定之外，用     测定溶液的酸碱度也是一种很常用的方法。
第二节    水的电离和溶液的酸碱性          （4）

1.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的PH可能是(    )
A.3        B.7         C.8        D.11
2.将PH为3和PH为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的PH 为            (    )
A.3.7  B.3.3   C.4.7   D.5.3
3、能使水的电离平衡：H2O+H2O H3O++OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是(    )
A.在水中加KHCO3    B.在水中加HCl
C.在水中加CuCl2    D.将水加热至100℃

4、将体积都为10m L，p H都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释溶液的p H均为4，则稀释后溶液体积                                 （   ）
A.a=b=100m L     B.a=b=1000m L    C.a<b         D.a>b 5、计算下列溶液的pH：
（1）0.005 mol/L硫酸溶液：                                               ；
（2）0.005mol/L氢氧化钡溶液：                                           ；
（3）将10m L pH＝5的盐酸稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值：
                                                                          ；
（4）将10m L pH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值：
                                                                          ；
(5) p H=1的盐酸与p H＝5的盐酸等体积混合后溶液的p H值：
                                                                           ；
(6) p H=13NaOH溶液与p H＝10的NaOH溶液等体积混合后的p H值：

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