江苏省盐城中学高一化学《共价键》课件+教案（2份）
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共价键教学设计
高一年级化学组一：教学目标：
1.巩固离子键的概念和电子式的书写.
2.通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成.
3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．
4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力.
5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究
二：教学重点
1.理解共价键的本质
2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物
三：教学难点
1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物
2.用共价键去解释某些化学性质
四：教学方法
情境－课 题－探究－结论－延伸
五：教学过程
复习: 1、什么叫离子键？
2、下列物质中存在离子键的是 ( )
A、NaCl B、 H2 C 、 HCl D、 MgBr2
思考： 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？HCl等物质是怎样形成的？
实验情境： 氢气在氯气中燃烧
（现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出
本节课要研究的内容--- H2与Cl2反应的微观本质）
课题： H2与Cl2反应的微观本质?
问题1： H和Cl之间是如何结合成为HCl分子?
动画： 原子结构示意图探究
引出： 二：共价键
1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键(covalent bond)。
例如 氯化氢分子的形成：
特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷
又如 氢气分子的形成：
特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性
延伸：结构式的书写。化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。将上述HCl、H2分子改写成结构式。
例题： 用电子式表示I2 HF H2O的形 成过程并写出结构式
练习巩固： 用电子式表示H2S和Br2的形成过程．
小结：共价键概念的内涵 ① 成键的微粒 -------------- 原子
② 成键的条件 ------非金属间或非金属和不活泼金属
③ 成键的原因 - ------------达到稳定的电子层结构
④ 键的本质 -------------- 共用电子对
⑤ 共价键的表示方法-------- 电子式 或 结构式
问题2： H2和Cl2作用生成HCl的反应过程怎样
动画模拟 H2和Cl2反应历程
小结 从上我们可以看出H2与Cl2反应生成HCl的过程：第一步是H2分子和Cl2分子中的H-H键、CL-Cl键被破坏，分别生成H原子和Cl原子（旧键短裂），第二步是生成的H原子和Cl原子之间相互结合，形成新的H-Cl化学键-共价键（新键形成）。
实验探究 将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢,碘化氢的两个集气瓶中，观察实验现象
探讨 1.如何解释以上实验现象?
2.为什么卤化氢稳定性依次递减?
3.共价键牢固程度的决定因素?
4.共价键断裂与能量的关系?
2．共价键与能量关系
共价键断裂，要吸收能量；反之形成共价键，则要放出能量。
吸收或放出的能量越大，键越牢固，分子越稳定，化学性质也越稳定
图表探究
投影 教 科书 P14页 表1-8 （未填形式）
分两个层次来探讨
① HCl Cl2 电子式——结构式——分子模型——空间结构
② H2O NH3 CH4 分子模型——结构式——电子式——空间结构
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