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福建省宁德一中高二化学《化学反应的热效应》练习

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
高二化学期末复习资料
化学反应的热效应
1. 已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（     ）
A、碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B、 ①的反应热为221kJ/mol
C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
2、下列说法或表示方法正确的是 (      )
    A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
    B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
    C、由石墨比金刚石稳定可知：
D、在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是  （    ）
A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ•mol-1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
4．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑
B．表示中和热的离子方程式：H++OH-=H2O；△H=－57.3kJ/mol
C．明矾水解反应的离子方程式：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
D．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O
5．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(   )         A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）；△H=－92.3kJ/mol
B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol
6．已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol
⑶H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的 ΔH 为
A．488.3 kJ/mol      B．－488.3 kJ/mol     C．－244.15 kJ/mol    D．244.15 kJ/mol

7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是      （）
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1。2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H2。则△H1＞△H2
8．在25℃、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入1 mol•L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件上，1 mol CO2通入2 mol•L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是     （）
A．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(2y－x) kJ•mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－( 2x－y) kJ•mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(4x－y) kJ•mol－1
D．2CO2(g)＋NaOH(1) === NaHCO3(1)；△H=－(8x－2y) kJ•mol－1
9．已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)       △H=Q1kJ／mol
           H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝ Na2SO4(aq)+H2O(1)        △H=Q2kJ／mol
           HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)              △H=Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3
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