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河北省衡水中学2011-2012学年高一下学期三调考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：333.65KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2012-05-27 18:01:30
- 上传时间：2012-05-27 18:02:13
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※资料简介※
分：100分   考试时间：110分钟
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Zn～65 Na～23 K～39   Cu～64 Fe～56 Mg～24 Al～27   Cl～35.5    Ca～40   Ag～108   I～127
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共15分）
1、下列热化学方程式书写正确的是(　　)

B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ•mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ•mol－1
2. 下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气的平均分子量增大的是 (    )
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0
B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0
C．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)； △H>0
D．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△ H<0
3．在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2NO(g) + O2(g)   2NO2(g) △H>0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且
V正<V逆的点是(      )
[
A．A或E    B．B点     C．C点    D．D点
4、利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)过程能量情况如下图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（     ）

A．加入催化剂，该反应的ΔH变小      B．该反应的ΔH＝+91kJ•mol-1
C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
5．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)[
A．水既是氧化剂又是溶剂        B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时，正极附近碱性减弱    D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
6、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270kJ• mol－1，下列说法正确的是(　　)
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量
B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D． 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量
7、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1       C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3        S(g)＋O2(g)== =SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋12O2(g)===12H2O(l)　ΔH5    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)== =CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
A．①     B．④       C．②③④ D．①②③
8．下列叙述正确的是(　　)
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；
③能自发进行的氧化还原反应，都可以设计原电池的装置
④铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
⑤可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：
Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓
⑥实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快
A、②④⑤       B、①③⑥       C、①③④      D、②⑤⑥
9．碱性锌锰电池的总反应为：Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO(OH)，下列说法不正确的是（    ）
A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH
B．放电时外电路电流由Zn流向MnO2
C．电池工作时OH-向锌电极移动
D．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—
10．在一定温度下，体积恒定的密闭容器中反应 A（g）+ 3B（g） 2C（g）达到平衡的标志的是（   ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内2amol C生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；       （4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；    （6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
    A.（2）（4）（5） B.（2）（6）   C. （1）（2）（3）（4）（5）   D. （2）（5）（6）
11．下列说法正确，且能用原电池原理解释的是(　　)

A．合金一定比纯金属耐腐蚀    B．如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
     C．在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率
D．铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力
12．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO2－3－2e－=
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