寿县正阳中学11—12学年第二学期高二年级第二次阶段性考试
化 学
温馨提示:本试卷包括I、II 两卷,第I卷为选择题所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应位置。第II卷为非选择题,所有答案必须在答题卷中的相应位置作答。在试卷上作答均无效,不予计分。
第I卷(选择题 共48分)
一、单项选择题(下列各题中只有一项最符合题意,请选出来,将序号填 在指定的位置。每小题4分,共48分)
1.下列各组物 质中,属于同系物的是 ( )
A.硬脂酸、软脂酸 B.CH3COOH、C3H6O2
C. D.HCHO、CH3COOH
2.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )
A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中,每 个Na+周围距离相等的Cl-共有6个
C.氯化铯晶体中,每个CS+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO 2分子
3.下列各组物质熔化或气化时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )
A.C60和SiO2熔化 B.Mg和S熔化 C.氯酸钾和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华
4.现有四种元素的基态原子的电 子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>①
5.根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其电子总数相同,均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒能互称为等电子体的是
A.O3和SO2 B.CO和N2 C.CO和NO D.N2H4 和C2H4
6.对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图1所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 ( )
A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体
B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体
C.X、Y、Z、W皆非气体
D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体
7.在密闭容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反应达平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的 ,当再次达平衡时,W的浓度为原平衡时的1.8倍.下列叙述中不正确的是 ( )
A.平衡向逆反应方向移动 B.a+b<c+d
C.z的体积分数增加 D.X的转化率下降
8.元素X基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,含这种元素的阴离子可能是( )。
A.XO32- B.XO3- C.XO42- D.XO4-
9.下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是
A. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验
B、非晶体中粒子的排列无序,所以非晶体具有各向异性
C、晶体有自范性
D. 非晶体无固定熔点
10.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z 、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是
A.X、M两种元素形成的化合物中一定只含离子键
B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z的单质晶体变成气态时需要克服相同的作用力
D. 元素W和M的某些单质可作 为水处理中的消毒剂
11.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH== +890 kJ•mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l);ΔH== +890 kJ•mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l);ΔH== -890 kJ•mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l );ΔH== -890 kJ•mol—1
12.做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银,洗涤时,选用试剂是
A.浓氨水 B.盐酸 C. 稀硝酸 D.烧碱
第II卷(非选择题 52分)
二、实验、填空题本题共3小题,每空2分共38分 把答案填在题中横线上或按题目要求作答)
13.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ,写出该反应的热化学方程式
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若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.444 kJ,则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H = kJ• 。
14.邻羟基苯甲酸(俗名水杨酸)其结构简式如右式: