考试时间:90分钟 总分:100分 命题人:周占林
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题(每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列各组粒子中属于同位素的是
A.16O和18O B.H2O和D2O C.H2和D2 D.24Mg和24Na
2、下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是
A.HCl B.KOH C.CaCl2 D.CO2
3、元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
4、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由 强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是
A.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
5、下列物质的电子式书写正确的是
A.NaCl B.H2S
C.NF3 D.NH4I
6、与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是
A.CH4 B.NH4+ C.NH2- D.Cl-
7、下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是
A、BF3 B、CH4 C、PCl5 D、SCl2
8.下列说法正确的是
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.物质变化时若伴有能量变化,则一定是化学变化
D.没有物质的化学变化,也就没有能量的变化
9、同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式△H最小的是
A、2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
10、根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q 3>Q2
C. Q3>Q2>Q 1 D. Q2>Q1>Q
二、选择题(每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
11、甲醇(CH3OH)广泛用于作燃料电池的燃料,可用天然气来合成。已知
12、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似,已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量,生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物 B.N4沸点比P4(白磷)高
C.N4与N2互为同素异形体 D.1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
13、已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方 程式为:
CuSO4•5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ•mol-1则Q1、Q2的关系为
A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定
14.下列说法或表示法正确的是
A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多
B.需要加热的反应说明它是吸热反应
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4
的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合