1.对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是( )
A.CH3CH2OH B.NH+4 C.Cl2 D.S2-
2. HA为酸性略低于醋酸的一元弱酸.在0.1 mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
3.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
4.常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能出现的结果是( )
A.pH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B.pH<7且c(CH3COO-)>c( H+)>c(Na+)>c(OH-)
C.pH>7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.pH>7且c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
5.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是( )
A.将纯水加热到90℃ B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液
6.常温下,将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol•L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
7. 向0.1 mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2 mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中c(OH-)>c(H+).则c(OH-)与c(CH3COO-)的大小关系为( )
A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-) B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-) D.c(OH-)可能大于、小于或等于c(CH3COO-)[
8.有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的H+个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO2-3)>c(H2CO3) D.②溶液中:c(HCO-3)>c(H2CO3)
9.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作,其中正确的是( )
A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B.称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度,配成1.00 mol•L-1 NaOH标准溶液
C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶 液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点
D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量
10.将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:
①1×10-3 mol•L-1的氨水b L ②c(OH-)=1×10-3 mol•L-1的氨水c L
③c(OH-)=1×10-3 mol•L-1的B a(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是 ( )
A.b>a=d>c B.a=b>c>d C.a=b>d>c D.c>a=d>b
11.下列叙述正确的是( )
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0
D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
12. pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( )
A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx>Vy
C.y为弱酸,Vx<Vy D.y为强酸,Vx>Vy
13.今有室温下的四种溶液:①pH=2的醋酸;②pH=a的Na2CO3溶液,体积为V L;③pH=2的硫酸;④pH=12的氢氧化钠溶液.下列有关说法正确的是( )
A.将②溶液用蒸馏水稀释,使体积扩大10倍,所得溶液pH变为(a-1)
B.V1 L ③溶液和V2 L ④溶液混合,若混合后溶液pH=3,则V1∶V2=11∶9
C.①与④两溶液等体积混