可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 Cu—64 N—14
一、选择题(每小题5分,共45分)
1. 下列各组物质不互为同素异形体的是:( )
A、水晶和石英 B、金刚石和石墨 C、红磷和白磷 D、O2和O3
2.将过量的二氧化碳通入下列溶液中,有沉淀生成的是( )
A .次氯酸钠溶液 B.澄清石灰水 C.饱和氯化钙溶液 D.硅酸钠溶液
3.下列离子方程式书写正确的是:( )
A.铜与浓硝酸共热:Cu + 4H+ +4 NO 3—= Cu2+ + NO2↑+2H2O;
B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + OH—= AlO3—+2H2O;
C.硅与氢氧化钠溶液反应:Si + 2OH—+ H2O = SiO 32- + 2H2↑
D.氢氧化钡溶液跟硫酸溶液反应:Ba2+ + SO42— = BaSO4↓
4.NO与NO2的混合气体60ml,通入水中,最后收集到的气体体积为40ml(气体体积均在相同条件下测定),则原混合气体中NO与NO2的体积比为 ( )
(A) 1∶2 (B) 2∶3 (C) 3∶2 (D)1∶1
5.下列各组物质的性质及粒子变化正确的是( )
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 >H2CO3 B.稳定性:H2S>HCl>HBr>HI
C.粒子半径:Br—>K+>S2—>S D.还原性:I—>S2—>Br—>C1—
6、将SO2和Cl2按1:2体积比(同温同压)混合物,通入含有BaCl2和品红的混合溶液中,下列说法正确的是
A.溶液褪色,无沉淀生成 B.溶液褪色,有沉淀生成
C.溶液不褪色,无沉淀生成 D.溶液不褪色,有沉淀生成
7、向50 mL 18 mol•L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 ( )
A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol
C.在0. 45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol
8. 化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( )
A.CO2的电子式 B. Cl-的结构示意图
C.N2的结构式: :N≡N: D.质量数为37的氯原子 17 37Cl
9. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,最好选用的试剂是:( )
A. 饱和碳酸钠溶液 B. 亚硫酸氢钠溶液 C. 石灰水 D. 饱和碳酸氢钠溶液
10. 只用一种试剂就能鉴别Na2SO4 、Na2S 、Na2CO3、Na2SO3四种溶液的是( )
A、 AgNO3溶液 B、 BaCl2溶液 C、稀硫酸 D、 烧碱溶液
11. 下列物质中属于离子化合物的是( )
A.苛性钠 B.碘化 氢 C.硫酸 D.硝酸
12. 下列关于碳族元素的叙述中,正确的是( )
A.最外层上有2个电子 B.主要化合价为+2、+4
C.稳定化合价为+4 D.不易形成离子化合物
13.下列反应起了氮的固定作用的是 ( )
(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3 (B)由NH3制碳铵和硫铵等化肥
(C)NH3经催化氧化生成NO (D)NO与O2反应生成NO2
二、填空题(共40分)
14.写出下列物质的电子式
(1)、N2 _____________ (2)、H2O2 _____________
(3)、Mg3N2 ____________ (4)、KOH _____________
15、氮族元素的最外层电子数为______,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐______,非金 属性逐渐______,其气态氢化物的稳定性逐渐______。
16、氧族元素(可用R表示)的氧化物通式 可表示为__________和__________,其对应的水化物的通式可表示为__________和________