可能用到的相对原子质量:H~1 O~16 C~12 Cu~64 N~14 Na~23 Mg~24 Al~27 P~31 S~32 Cl~35.5 K~39 Ca~40 Ag~108 Br~80 Zn~64
试卷说明:本试卷总分100分,时间90分钟,选择题使用答题卡,上交二卷。
第I卷 (选择题 共70分)
一选择题(包括30小题 每题2分 共60分 每题只有一个正确答案)
1.元素周期表共有 个周期 个纵行 个族
A.7,16,16 B.8,18,18 C.7,18,16 D.8,18,16
2.现行元素周期表中已列出112种元素,其中元素种类最多的周期是:( )
A.第四周期 B.第五周期C.第七周期 D.第六周期
3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,如果甲的元素序数是x,则乙的原子序数不可能是( )
A.x+2 B.x+4 C.x+8 D. x+18
4.原子序数为x的元素位于周期表的第IIA族,则原子序数为学x+1的元素不可能处在( )
A.第IIIA族 B.第IA族 C.镧系 D. 第III B 族
5.下列关于碱金属的叙述中正确的是( )
A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C.碱金属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子的能力增强
D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
6、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质( )
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色固体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
7.甲、乙两种微粒都只含有一个原子核,且核内具有相同数目的质子,这两种微粒一定是 ( )
A.同种原子 B.同种元素 C.互为同位素 D.具有相同的核外电子排布
8.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( )
A.14 B. 15 C. 16 D. 17
9、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B.酸性:HXO4>HYO4
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来
10.已知aAn+ bB(n+1)+ cCn- dD(n+1)- 是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列叙述正确的是( )
A.原子半径:C>D>A>B B.原子序数:b>a>d>c
C.离子半径:D>C>A>B D.单质还原性:A>B>C>D
11.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
12.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( )
A.制新农药 B.制半导体材料 C.制新医用药物 D.制高温合金
13.某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在某气态氢化物中,x元素的化合价为( ) A.一(12—5n) B.一(12—3n) C.一(6—3n) D.一(10一n)
14.下列粒子的电子式错误的是
15.下列说法正确的是 ( )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
16..下列物质中,有极性共价键的是:
A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水
17.关于 化学键的下列叙述中正确的是( )
A、离子化合物中可能含有共价键