一、知识网络:(写出下列转化的化学方程式)
N2 Mg3N2
①:
NH3 NO NO2 HNO3 ②:
③:
④:
⑤: ⑥:
⑦: ⑧:
二、重点知识:
1、电子式:N2 NH3 NH4Cl
2、氮氧化物:(1)一氧化氮NO和二氧化氮NO2来源:
①来自石油和煤的燃烧产物 ②汽车尾气 ③制硝酸的工厂尾气
(2)、一氧化氮NO和二氧化氮NO2危害:
①NO、NO2破坏臭氧层
②形成光化学烟雾(主要成份:碳氢化合物和氮氧化合物)
③产生硝酸型酸雨(方程式) 2NO+O2===2NO2, 3 NO 2+ H2O===2HNO3+NO
注意:(1)NO2和溴蒸汽的鉴别方法:①用水吸收②通入硝酸银溶液中③通入四氯化碳中但不能用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。
(2)NO和CO的鉴别:通氧气有红棕色气体出现的是NO
例题1:N O因污染空气而“臭名昭著”,而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。下列各组物质中,不能生成NO的是 ( )
A. Cu + HNO3(稀) B. N2 + O2
C. NH4Cl + Ca(OH)2 D. NO2 + H2O
例题2:对于氮的氧化物的下列叙述中,正确的是 ( )
A.氮的氧化物都是无色气体 B.氮的 氧化物都不溶于水
C.氮的氧化物都是酸性氧化物 D.氮的氧化物都是大气污染物
例题3:选用下列物质填空(填序号):①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物
⑴会破坏臭氧层的物质是 ⑵导致光化学烟雾的物质是
⑶造成酸雨的物质是
例题4:某无色混合气体中可能含有Cl2 、O2 、 SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此 混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )
A. 肯定有SO2 和NO B. 肯定没有Cl2 、O2和NO2
C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO
3、氨气的性质:(1)氨气物理性质:无色刺激性气味的气体、易液化(可作制冷剂),极易溶于水,密度比空气小。
氨气的喷泉实验原理:制造压强差;NH3 、HCl和SO 2与水,CO2与烧碱溶液等。
(2)氨气化学性质
(1)氨跟水的反应
①氨水的成份: (三分子三离子)
②氨水的主要成分:NH3•H2O(求氨水质量分数时溶质用NH3)
(2)、与酸(HCl)反应:NH3 + HCl ==== NH4Cl 2NH3 + H2SO4 ==== (NH4)2 SO4
(3)与某些盐溶液反应:
3 NH3•H2O + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+
(4)氨跟氧气反应----催化氧化(接触氧化)
(3)实验室制NH3的原理:
例题5:氨是一种重要的制冷剂,这是因为 ( )
A. 它在常温下是一种气体 B. 氨极易溶于水
C. 液氨汽化时吸收大量的热 D. 氮的化合价为-3
例题6:下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 ( )
A. 氨水有弱碱性,能使酚酞溶液变红。 B. NO、 NO2都是无色气体
C. 氨溶于水后,大部分与水结合成一水合氨(NH3•H2O),NH3•H2O很不稳定,受热就会分解为氨和水
D. 某溶液与NaOH共热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,则该溶液中 含有NH4+[来
例题7:下列离子方程式错误的是 ( )
A.氨气通入稀硫酸 NH3+H+=NH4+
B.稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合 NH4++OH-=NH3•H2O
C.碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合 NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.Cl2和水反应 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
例题8:某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、Ba(OH)2(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的CuO(变红)和无水CuSO4(变蓝)时,则可断定该混合物中一定有__________,可能有_________,一定没有_________。
4、铵盐的性质:
(1)铵盐(NH4+)物理性质:晶体、易溶于水
(2)铵盐化学性质:(1)受热分解 NH4Cl =====
(2)与碱的反应NH4++OH-
(3)NH4+的检验:
例题9:能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO 4四种无色溶液区别开的一种试剂是( 必要时可加热) ( )
A.Ba(OH)2 B.KOH C.NaOH