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江苏省江阴市澄西中学高一化学《微粒之间的相互作用力、从微观结构看物质的多样性》复习学案

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：23.79KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2012-07-06 16:56:19
- 上传时间：2012-07-06 16:56:44
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※资料简介※
一、离子键
１、离子键：实质是        作用（包含          和           ）
2、离子化合物的范围
（1）活泼金属(ⅠA族、ⅡA族)与活泼非金属(ⅥA族、ⅦA族)形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；（3）大多数盐：如Na2CO3、 BaSO4；（4）铵盐：如NH4Cl； (5)典型的金属氧化物。
小结：一般含金属元素的化合物＋铵盐。（一般规律）
注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
【感悟练习】
1、下列说法正确的是
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
2、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为
A．Ca和Cl     B．K和S        C．Ca和F         D．Mg和F
3、下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是
A．可溶于水    B．水溶液能导电    C．熔融状态能导电    D．具有较高的熔点
二．共价键
1、共价键：原子间通过             所形成的相互作用叫做共价键。
２、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
３、共价键的存在：
　非金属单质：H2、X2 、Ｎ2等（稀有气体除外）
　共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等
　复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐、Na2O2
4、共价化合物与离子化合物的关系：
（1）共价化合物在熔融状态下_________，离子化合物在熔融状态下_______；
（2）共价化合物中__ _   ___离子键，离子化合物____    ___共价键。
5、特例说明
（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：AlCl3 、BeCl2；
（2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3。
【感悟练习】
1、下列叙述正确的是
A．离子化合物可能含有共价键       B．常温下的气体分子中一定含有共价键
C．共价化合物中可能含有离子键     D．单质分子中不存在化学键
2、下列分子结构中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．H2O        B．CCl4      C．PCl5        D．BeCl2
3、下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是
A．HCl易溶于水      B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解      D．HCl溶于水能电离，呈酸性
4、下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.Ba(OH)2           B.CaCl2         C.H2O D. Na2O2
5、短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们
A．一定是同族元素                B．周期素一定相差1
C．只能形成1:1离子型化合物      D．只能形成1:1共价型化合物
6、A原子的L层比B原子的L层少
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