教(学)案-江苏省江阴市澄西中学高一化学《原子核外电子排布与元素周期律》复习学案|第一单元核外电子排布与周期律|专题一微观结构与物质的多样性|苏教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2012-07-06 16:56:49
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※资料简介※

一、核外电子排布：
写出1-18号元素的符号及原子结构示意图，并在元素符号的左下角标出质子数。
元素所在主族序数
1 元素符号
结构示意图
2 元素符号
结构示意图
3 元素符号
结构示意图
1、原子的表示方法：，其中X是________，A表示___________，Z表示__________。
2、核电荷数=_________=__________；原子内的质量关系：质量数=____________________
3、原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量     的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是     ；③最外层电子数不超过    个（K层为最外层不超过    个），次外层不超过       个，倒数第三层电子数不超过       个。
电子层（能量最低）：一   二    三    四    五    六    七
对应表示符号：
4、元素的种类取决于             ；元素的性质，特别是化学性质取决于             。
5、绝大多数元素有不同的原子，即核素、同位素。
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：          相同而         不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
【感悟练习】
1、 C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关 C的说法正确的是
A、核外有13个电子，其中6个能参与化学反应
B、核内有6个质子核外有7个电子
C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
2、法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性                   B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置     D．该粒子质量比氢原子大
3、下列各组粒子属于同位素的是
A、 Cl和 Cl  B、 K和 Ca     C、O2和O3  D、H2O和D2O
4、 H、 H、 H、H+、H2是
A、氢的五种同位素 B、五种氢元素 C、氢的五种核素 D、氢元素的五种不同粒子
5、在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数）
A、NA   B、2NA         C、6NA   D、10NA
6、某元素的天然同位素有 X和 X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中 X和 X的原子个数之比为
A、3∶1        B、1∶3           C、4∶1       D、1∶4
二、元素周期律
元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是                   呈周期性变化的必然结果。
【感悟练习】

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