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2012年全国各地中考化学真题分类汇编--第十单元 酸和碱--常见的酸专题（人教版）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：中考试题
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2012-07-10 12:26:21
    • 上传时间：2012-07-10 12:26:52
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  • ※资料简介※

  • 酸和碱之常见的酸专题
    1.（2012•自贡）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（   ）D
    A．浓硫酸           B．生石灰         C．烧碱            D．浓盐酸
    2. （2012•自贡）酸具有酸的通性的原因是（   ）
    A．酸都能电离出H+                  B．酸都含有酸根
    C．酸中都含有氢元素                D．酸中都含有氧元素
    3. （2012•重庆）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（   ）
    A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠      B．除去铜粉中混有的铁粉
    C．除去熟石灰中的石灰石          D．除去铁丝上的铁锈
    4. （2012•泸州）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（    ）
    A．AgNO3溶液   B．NaOH溶液   C．稀醋酸    D．KNO3溶液
    5.（2012•怀化改编）下列溶液中，能使酚酞变红色的是（   ）
    A.烧碱溶液   B.稀硫酸   C.稀盐酸    D.氯化钠溶液
    （2012•济宁）硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验:
    ①取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子
    ②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到PH试纸上,测得PH=0,表明溶液呈酸性
    ③取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子
    ④取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解.证明溶液中一定有硫酸根离子
    若确定该溶液为硫酸,能达到目的的实验组合是（    ）C
    A．①②         B．②③      C．①④         D．③④
    （2012•怀化）D


    （2012•宿迁）右图是物质间发生化学反应的颜色变化，
    其中X是（   ） B
    A.稀盐酸     B.稀硫酸
    C.硫酸钠溶液     D.澄清石灰水
    （2012•黄冈）张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（    ）C
    A.氢氧化钠溶液      
    B.碳酸钠溶液   
    C．硫酸钠 溶液        
    D.澄清石灰水
    （2012•自贡）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（   ）D
    ①X＋碱→盐＋水         ②X＋金 属氧化物→盐＋水
    A．CaO            B．CO2           C．NaOH          D．H2SO4
    （2012•北京）下列物质露置于空气 中，质量会减小的是（  ）B
    A．浓硫酸   B．浓盐酸   C．氢氧化钠   D．氯化钠
    （2012•青岛）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情 况有（  ）BD
        A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应
        B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应
        C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应
        D．等质量 、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应
    （2012•黄冈）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_____。四氯化硅(SiO4)是制造半导体材料硅的中间 原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和H2O而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是______。
    H2或CO2等（合理就行）；金属表面除锈等（合理就行）；
    SiCl4 + 4H2O = H4SiO4 +4HCl
    （2012•佛山）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：
       （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和      
    （填离子符号）。
       （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是        （填化学式）。
       （3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与         （填化学式）反应。
       （4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为                                    。
       （5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为         kg。
    （1）H+    （2）HCl    （3）CaCO3
    （4）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H 2O 

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