一、教学目标:
1、 了解常见的酸及生产、生活中的简单应用。
2、 知道浓硫酸的物理性质及特性,能正确使用浓硫 酸。
3、 了解稀硫酸化学性质,能运用它的性质解释或解决一些化学学习与日常生活问题。
二、教学过程:
1、【趣味实验】——“变色龙”
蓝色石蕊试纸遇 性溶液变 色;pH试纸遇酸性溶液变 色。
2、【阅读学习】——常见的酸
人胃液中含 ( );蓄电池中含 ( )溶液;
酸雨中常含极少量 ( )和 ( );
食醋中含 (CH3COOH),碳酸饮料中含 ( )。
3、【观察学习】——浓硫酸的物理性质
①浓硫酸是 色、 油状液体;
②打开试剂瓶 (“有”或“无”)明显气味,则浓硫酸 挥发性;
③浓硫酸溶于水时, 大量热;
④浓硫酸密度为1.84g/cm3,比水密度 。
4、【拓展视野】——浓硫酸的特性
①浓硫酸有 性,可做干燥剂;
②浓硫酸有 性,可使含C、H、O元素的有机物炭化变黑;
③浓硫酸有 性,不能与活泼金属反应产生氢气,而生成水。
5、【安全实验】——正确使用浓硫酸
使用强腐蚀性的浓硫酸时,必须特别小心,防止皮肤或衣物等被腐蚀。
如果浓硫酸粘到皮肤或衣物上,必须迅速用 后,用 冲洗,再用 溶液和清水冲洗。
6、【实验1】紫色石蕊试液遇稀硫酸变 色,无色酚酞遇稀硫酸 色。
【归纳1】稀硫酸能与 作用。
7、【动动手】判断实验桌上锌、镁、铜三种金属的活泼性。
说出你的实验方案及相关现象和结论。
实验现象 反应方程 式
镁
锌
铜
【归纳2】稀硫酸能与 反应,生成 和 。(反应 热)
8、【联系生活】铁锈是一种 的物质, 主成分为 。
“铁锈能吃铁”,你有哪些方法除去铁制品表面的 铁锈呢?
①物理方法: ;
②化学方法: 。
【动动手】
加入
稀硫酸 实验现象 反应方程式
铁锈 固体 ;
溶液 。
氧化铜 固体 ;
溶液 。
【归纳3】稀硫酸能与 反应,生成 和 。
9、【温故知新】
写出稀盐酸与碳酸钠反应的方程式: 。
实验室制二氧化碳,可以用稀盐酸与碳酸钠反应吗?为什么?
【动动手】稀硫酸能否与碳酸钠反应?
现象: 。
反应方程式: 。
【拓展学习】稀硫酸中滴加BaCl2溶液,观察现象。
现象: 。
反应方程式: 。
【归纳3】稀硫酸能与 反应,生成 和 。
10、【谈收获】课堂小结
三、课堂练习:
1、将盛浓硫酸的试剂瓶敞口露至在空气中一段时间,溶质质量 ,
溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量分数 。
2、将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛有浓硫酸的锥形瓶中,恒温密封一段时间后,请你说出将会产生的现象及原因。