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浙江省温州四中高中化学专题一复习卷《微观结构与物质的多样性》

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：86.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：39
- 更新时间：2012-07-11 09:34:05
- 上传时间：2012-07-11 09:34:30
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※资料简介※
I客观题（共40分）
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案的代号填在题后的表格内（每小题2分，共40分）。
1．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是
A．O2         B．N2       C．F2          D．Cl2
2．下列说法正确的是
A．副族中没有非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．主族元素的最高化合价在数值上都等于它所属的族序数
D．除短周期外，其他周期均有18种元素
3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
4．下列各组中属于同位素关系的是
A．与     B．T2O与H2O   C．与      D．金刚石与石墨
5．某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物对应水化物的化学式应是
A．H2XO3 　　   B．H2XO4　　     C．H3XO4 　　   D．H6XO6
6．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3 ，它的气态氢化物为
A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
7．下列变化中破坏离子键的是
A、NaOH溶于水　　　B、HCl溶于水
C 、SiO2熔化　　　　　D、酒精（C2H5OH）溶于水
8．下列含有非极性键的共价化合物是
A．HCl         B．Na2O2        C．H2O2       D．H2O
9．下列说法中错误的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．离子化合物中可能含有共价键

10．下列各组粒子按氧化性由弱到强的顺序排列的是
A、O、Cl、S、P B、K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋
C、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋、K＋ D、I－、Br－、Cl－、F－
11. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
12. 下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是
A、HCl和MgCl2     B、H2O和CO2
C、Ar和CCl4        D、NH4Cl和NaOH
13. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍， B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是(       )
A. Be、Na、Al    B. B、Mg、Si    C. O、P、Cl    D. C、Al、P
14.下列性质的递变规律不正确的是（    ）
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D．F2、Cl2 、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大
15.下列各组顺序的排列不正确的是：
A、离子半径：Na
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