第Ⅰ卷 (选择题 共 48分)
一.选择题(每小题2分,共48分;每题只有一个正确答案)
1.下列措施无法控制温室气体排放的是( )
A.提倡水力、潮汐、风能发电 B.开发氢气、硅等作为新型燃料
C.对煤炭进行脱硫后做燃料 D.研究开发以太阳能电池为动力的家用轿车
2.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数,表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是( ) . 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是( )
A.同一种物质 B.同位素 C.同素异形体 D.同分异构体
4.下列有关化学 用语正确的是( )
A.溴化钠的电子式: B.氮气分子的结构式:N ≡N
C.硫原子的结构示意 图: D.氯化氢分子的电子式: H+[ ]-
5.下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.酸性强弱:H2CO3<H2SO4<HClO4 B.碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.热稳定性:HF>HCl>H2S D.离子半径:Na+>Mg2+>F-
6.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
7.某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3,则其氢化物的分子式是( )
A.RH4 B.RH3 C.H2R D.HR
8.元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的( )
A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族
9.某元素原子的最外电子层上只有2个电子,该元素是( )
A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素
C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素,也可能是非金属元素
10.下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成A2B型离子化合物的是 ( )
A. 6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8
11.分析右下图的能量变化示意图,下列选项正确的是( )
A.2A+B ==2C;△H<O
B.2C==2A+B;△H<0
C.2A(g)+B(g)==2C(g);△H>0
D.2A(g)+B(g)==2C(g);△H<0
12.下列有关叙述中,正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌,会放出大量的热
C.在反应2CO+ O2====2CO2中,反应物的总能量高于生成物的总能量
D.1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量,其热化学方程式表示为:
CaCO3==== CaO + CO2 △H = +178.5kJ•mol
13.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A.铝在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝粉改成铝片
B.铁与稀硫酸反应制氢气时,改用质量分数为98.3%的浓硫酸
C.锌与稀硫酸反应制氢气时,适当提高溶液的温度
D.钠与水反应时增大水的用量
14.对于A2 + 3B2 2C+2D的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( )
A.v(A2) =0.4 mol/L•s B.v(B2) =0.8mol/L•s
C.v(C) =0.6 mol/L•s D.v(D) =0.7 mol/L•s
15.短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示, B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,各元素对应的物质相互比较,其中关系正确的是( )
A. 原子半径:C>D>A B. 单质的熔点:B>C, D>A
C. 最高正价:B>D=A>C D. 气态氢化物的稳定性:B>C, D>A
16.如图所示,在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是( )
A.铜电极上的反应为Cu-2e-==Cu2+
B.放电时溶液中的阳离子向锌片移动
C.电池正极发生氧化反应
D.该电池的负极材料是锌片
17.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,外电路电流由D到C;③A、C用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;④B、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应。据此,判断四种金属的活动性顺序是(
A.A>C>D>B B.A>B>C>D
C.C>A>D>B D.C>B>D>A
18.下列 既含有离子键又含有共价键的化合物是( )
A.NaOH B.CO2