新疆乌鲁木齐县第一中学九年级化学下册课题1《常见的酸和碱》复习教案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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教日： 月 日
教学目标：
1、认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用
2、认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液
3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
教学过程 师生复习巩固
一）酸碱指示剂
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
石蕊溶液 酚酞溶液
本 身 紫色 无色
酸溶液 变为红色 无色
碱溶液 变为蓝色 变为红色
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应
二）常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体
无色粘稠、油状液体
气 味 有刺激性气味 无
特 性 挥发性（挥发出 氯化氢气体）
(敞口置于空气中， 瓶口有白 雾) 吸水性 脱水性
腐蚀性
用 途 ①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用水冲洗，再用布拭去，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件 ：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
3、三种离子的检验
试 剂 现 象
Cl- AgNO3 及HNO3 产生白色沉淀
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及Ba Cl2 产生白色沉淀
CO32- HCl 及石灰水 有无色气泡产生，石灰水变浑浊
三）常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
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