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人教版化学《必修1》学案（共27份）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.79MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：80
- 更新时间：2012-08-17 12:01:18
- 上传时间：2012-08-17 12:02:29
※下载地址※
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※资料简介※
二氧化硫和三氧化硫
一、自主学习
硫
（1）在自然界中的存在
硫是一种重要的非金属元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于       附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和          的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（          ）和芒硝（               ）。硫还是一种生命元素，是组成某些蛋白质的元素。
（2）性质
硫俗称         ，在通常状况下，它是一种     的晶体，质脆，易研成粉末；不溶于    ，微溶于     ，易溶于         ，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成        ，反应

方程式为：                            。
二氧化硫
实验操作实验现象结论

SO2的水溶性
试管中液面      　。
SO2     溶于水。

酸性氧化物的
性质用pH试纸测定SO2的水溶液的
pH：           ；
滴入紫色的石蕊溶液，溶液变
        色。 SO2的水溶液显　　　
性

SO2的漂白性
振荡后红色溶液       ，再加热后，溶液颜色             。
SO2具有        性，
但生成的化合物不稳定，受热易分解


1.物理性质（一无二有二易）
SO2是　色、有     　   的有       气体，容易   　    ，易       于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气   　，收集SO2用     　　     方法。

2.化学性质
( 1 )酸性氧化物的通性：
   ①与水反应
     SO¬2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“ ”表示。                     　      。
②与碱反应，如 SO2+NaOH :          　　　          或     　　　　　　
                 SO2+Ca(OH)2==
③与碱性氧化物反应，如 SO2＋CaO－           　
（2）SO¬2既有氧化性又有还原性：SO¬2中硫元素为     价（处于       价态，所以SO¬2既有       性又有       性，一般表现为       性。
① 弱氧化性：将SO¬2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：   　　            ；
②较强的还原性：例如：
A.在催化剂作用下，SO¬2被O¬2氧化成SO3
    B.SO¬2的水溶液能被X2（Cl¬2、Br2、I2）氧化，如SO¬2能使氯水褪色，反应的化学方程式为：                                           ；
    C.使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
（3）漂白性：
SO¬2可使　　　或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　                                                                      ，
加热或日久又会复原。SO¬2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO¬2和Cl¬2。
※大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等，煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。
三氧化硫：SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃（标况下是      体），SO3也是一种        酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性如：
1.与水反应：SO3+H2O——                              （硫酸生产原理）
2.与碱性氧化物反应生成硫酸盐： SO3+CaO—        　       。
3.与碱反应生成硫酸盐：SO3+Ca(OH)2——         　　　　　       。

二、考点突破
考点1．硫的性质
【例1】下列元素在自然界中不能以游离态存在的是：
A．S     B．Na     C．N     D． O

【答案】B
考点2．二氧化硫的化学性质
二氧化硫中流的化合价为+4价，处于中间价态，所以既体现氧化性又体现还原性。又是酸酐，可和碱反应生成盐和水。二氧化硫与碱的反应类似于二氧化碳与碱反应的过程，在气体鉴别时应防止二氧化碳的干扰。

【例2】在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是（     ）
A、氯化钡显两性
B、两支试管中生成的沉淀都是Ba SO4
C、两支试管中生成的沉淀都是Ba SO3
D、可被HNO3氧化为H2SO4，BaCl2与SO2不反应但能与反应。
【答案】D
【例3】我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高大15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：
测试时间/h 0 1 2 3 4
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