当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 第四章非金属及其化合物 → 复习与检测 →

内蒙古海拉尔三中高二化学第四章《非金属元素及其化合物》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：62.38KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2012-09-07 15:40:21
- 上传时间：2012-09-07 15:41:03
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
二、硫及其化合物
1、硫                             硫化物    硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）
                 A.主要是化合态：硫酸盐     石膏、芒硝
       ① 存在 B.少量游离态：――天然硫（火山口附近）
      ② 物理性质：淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2, 熔点112.8℃，沸点444.6℃
                       A．与非金属反应：S + O2   SO2 H2 + S   H2S
硫:                   B.与金属反应：2Na + S == Na2S,   Fe + S   FeS,   2Cu + S   Cu2S
③ 化学性质：   C.特殊性质：S+2Ag====Ag2S, S+Hg===HgS
                       D与碱溶液反应：3S + 6NaOH（热）== 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
（用于实验室中清洗有S残留的仪器）;
E浓硫酸反应：S + 2H2SO4(浓)   3SO2 + 2H2O。
④硫的用途：三药一柴即是制医药、火药、农药和火柴的原料；在化工工业中是生产硫酸等的原料。

2.硫的氧化物
       A.物理性质：无色有刺激性有毒气体，易溶于水（1:40），易液化。
①酸性氧化物的通性：H2O + SO2   H2SO3亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解，易被氧化),
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O,SO2 + NaOH == NaHSO3,
SO2                                ②氧化性：SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O;
B.化学性质：   ③还原性：2SO2 + O2   2SO3,SO2 + Cl2 + H2O ==H2SO4 + 2HCl
(以还原性为主，与O2\Cl2\NO2\Br2水、酸性高锰酸钾反应)
                       ④漂白性：SO2 使某些有色物质褪色，但不能漂白酸碱指示剂。 (漂白性与氯气相对比)




C. SO2的实验室制法：Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ H2O.
   SO3: 色的晶体，熔点12.8℃，极易于水反应，同时放出大量的热。SO3 + H2O == H2SO4.

3. 硫酸
⑴物理性质：无色粘稠状液体，沸点338℃，难挥发，浓度高于98％的又称“发烟硫酸”
                 ①稀硫酸的性质：酸的通性。
a 吸水性，浓硫酸具有很强的吸水性，常作为干燥剂。
b 脱水性，浓硫酸能按水的组成脱去有机物中的氢氧。如使蔗糖炭化。
⑵化学性质：    ②浓硫酸的特性   c氧化性：常温下，能使Fe 、Al钝化；加热时能溶解大多数金属（除Au、Pt外）
Cu + 2H2SO4   CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；
                                   C+H2SO4   CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

                       A.流程： S或含硫矿石煅烧生成SO2，将气体净化；进入接触室进行催化氧化生成SO3；将SO3进入吸收塔吸收生成H2SO4.
                     B设备：   沸腾炉：煅烧在沸腾炉中进行；产生的气体要进行除尘、洗涤、干燥等净化处理。
S + O2   SO2 或 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2（沸腾炉）
接触室：接触室中有多层催化剂，二氧化硫在催化剂的表面接触被氧化成三氧化硫；中间有热交换器，是为了充分利用能量而设计。
;2SO2 + O2   2SO3,（接触室）
吸收塔：由于三氧化硫与水的反应放热大，形成酸雾，会降低吸收效率，
因此改用98.3％的浓硫酸来吸收，同时采取逆流原理。SO3 + H2O == H2SO4.（吸收塔）

④尾气处理：因此尾气中仍然含有SO2气体，生产中常采用氨水吸收。
SO2 + 2NH3•H2O == (NH4)2SO3 + H2O,(NH4)2SO3 + SO2 + H2O == 2 NH4HSO3.
4. 硫酸的用途：用于化肥、农药、医药、金属矿的处理等生产中

4. 几种常见的硫酸盐
（1）CaSO4:自然界中是石膏(CaSO4•2H2O)的形式存在，加热到150时会失去部分结晶水，生成熟石膏(2CaSO4•H2 O).用于各种模型和医疗的石膏绑带，水泥生产的原料之一。
（2）BaSO4：重晶石，不容易被X射线透过，医疗上作为“钡餐”，也可作为白色颜料，可用于油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。
(3)FeSO4：FeSO4•7H2O俗称绿矾，医疗上用于生产治贫血的药剂，工业上是生产净水剂和颜料的原料。
三、氮及其化合物

1、氮气的性质
        （1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水，是空气的主要成分。
                          ①通常情况氮气的性质比较稳定，常用作保护气
                           ②放电条件下与氧气反应：N2 + O2   2NO,
上一篇资料:内蒙古海拉尔三中高二化学第一节《化学反应速率》教案
下一篇资料:内蒙古海拉尔三中高二化学第二节《原子结构与元素的性质》教案

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...