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福建省南平市光泽二中高二上学期第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：59.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2012-09-11 14:46:51
- 上传时间：2012-09-11 14:47:28
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※资料简介※
一、选择题（每题3分共48分）每题有且只有一个正确答案
1、原电池的负极一定是（    ）
A．活泼金属                        B．电子流出的电极
C．在反应中氧化性较强的物质        D．本身或在电极上发生还原反应
2、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（     ）
A．量筒        B．温度计       C．环形玻璃搅拌棒     D．天平
3、下列关于铜电极的叙述正确的是（    ）
A．铜锌原电池中铜是负极               B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极         D．电解食盐水时铜作阳极
4、下列装置中，电流计G中有电流通过的是(　 )
　　
5、对下列化学反应热现象，正确的说法是（　）
　　A．放热的反应发生时不必加热
B．化学反应一定有能量变化
　　C．化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生
　　D．化学反应热效应数值与反应物质多少无关
6、下列关于实验现象的描述正确的是（   ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡
B．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
7、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是                   （      ）
A．阴极    B．正极    C．阳极    D．负极
8、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
B. 正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液
C. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液
9、燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2( g)＋H2O(l)＋2e－==2OH－   Y极：H2(g)＋2OH－==2H2O(l)＋2e－下列判断正确的是   （    ）
A．X是负极      B．Y是正极      C．Y极被还原     D．Y极发生氧化反应
10、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（    ）
　　A．碳酸钙受热分解　　　　　　　　 B．乙醇燃烧
　　C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　 D．氧化钙溶于水
11、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　△H=―184.6kJ•mol-1，
则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（    ）
　　A．+184.6kJ•mol-1　B．－92.3kJ•mol-1　C．－369.2kJ•mol-1 D． +92. 3kJ•mol-1
12、已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) 　SO3(g)　 △H = ―98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（   ）
　　A．196.64kJ　 B．196.64kJ/mol　　C．＜196.64kJ   D．＞196.64kJ
13、电解饱和食盐水溶液（加入数滴酚酞试液），用铁做阴极、碳做阳极，溶液中首先变红色的区域是（      ）
A．阳极     B．阴极     C．整个溶液     D．无法确定
14、把铁钉和碳棒用导线连结起来后浸入盐酸溶液中，可能出现的现象是（    ）
A．碳棒上放出氧气                   B．碳棒上放出氢气
    C．铁钉上放出氢气                   D．铁钉上放出氧气
15、用惰性电极电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能够使溶液恢复到原来状态的是（     ）
    A．AgNO3    B．Na2SO4    C．CuCl2       D．HCl
16、充分燃烧1g 甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出55.6kJ的热量。
则下列热化学方程式正确的是：     （     ）
A．CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ；△H = —55.6k J/mol
B．CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ；△H = —889.6kJ/mol
C．CH4 (g) + 2O2(g) → CO2 (g)+ 2H2O(l)；△H = 889.6kJ/mol
D．CH4 (g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2H2O(l)；△H = —889.6kJ/mol
二、填空题（共46分）
17、(4分)H2(g)+ 1/2 O2(g)===H2O(l) ΔH =－285.8 kJ•mol－1，表示：
_____ _____mol H2与__________mol O2完全反应生成_______________态水时__________的热量是285．8 kJ。
18、（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________________(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等、不相等”)，所求中和热________________(填“相等、不相等”)，简述理由________________
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
19、（10分）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。
　　（1）放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为 ____________________________________。
　　（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为
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