一.选择题:本题包括20小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。
1、元素X、Y、Z均为主族元素,已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构,且Y的原子半径大于X的原子半径,则此三元素原子序数的大小关系是:( )
A X>Y>Z B Y>X>Z
C Y>Z>X D Z>Y>X
2、 下列两分子的关系是:( )
A 互为同分异构体 B 是同一物质
C 是手性分子 D 互为同系物
3、 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 ( )
A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6
C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p6
4、 以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A. H3O+ B. BF
5、一个价电子构型为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有:
A 原子序数为7 B 电负性最大
C 原子半径最大 D 第一电离
6.下列分子或离子中都存在着配位键的是( )
A.NH
C.N2、HClO D.[Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3
7 关于CO2说法正确的是( )
A.碳原子采取sp3杂化 B.CO2是直线型结构
C.干冰是原
8、 下列物质的立体结构与CH4相同的是( )
A.H2O
9. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是( )
A.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等
B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C.PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等
D.PCl3是非极性分子w.
10、 下列说法不正确的是 ( )
A.从HCl、H
B.H2O的熔点沸点大于H2S,是由于
C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。
D.甲烷分子不可能与水分子形成氢键。
11.基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是 ( )
A
12、下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂的是( )
A NH4Cl
C 2NaOH+Cl2=NaC
13、下列微粒中,都是极性共价键的是:①C2H6 ②H2O ③CH2Cl2 ④NH4+
A.①②③④ B.只有② C.只有②③④ D.只有②③
14、短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原
A.X2YZ4 B.XYZ
15、关于氢键,下列说法正确的是
A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水中都存在氢键
C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
16、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是:
A、常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B、硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C、稀有气体一般难于发生化学反应
D、空气中氮气的化学性质比氧气稳定
17、氮分子中的化学键是
A 3个σ键
C 3个π键 D 2个σ键,1个π键
18、下列化合物中哪一个的氢键最强?
A NH3 B H2O C HCl D HF