化学反应热的计算
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化学反应热的计算
一．盖斯定律
(1)内容
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始终和终态有关，而与反应的途径无关。
(2)理解
能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，没有物质的变化，就不能引发能量的变化。
(3)盖斯定律的重要意义
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。如果应用盖斯定律，可以间接地把它们的反应热计算出来。
二．反应热的计算
<一>计算依据
①热化学方程式。②盖斯定律。③燃烧热的数据。
<二> 盖斯定律的应用
1．常用方法
(1)虚拟路径法
若反应物A变为生成物E，可以有三个途径：
①由A直接变为生成物E，反应热为ΔH
②由A经过B变成E，反应热分别为ΔH1、ΔH2。
③由A经过C变成D，再由D变成E，反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5如图所示：
则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
(2)加合法
即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。三、典型例题分析
虚拟路径法
例题1;
已知
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ•mol－1
②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ•mol－1
若C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH。
根据盖斯定律，知：
ΔH1＝ΔH＋ΔH2
则：ΔH＝ΔH1－ΔH2
＝－393.5_kJ•mol－1－(－283.0_kJ•mol－1)＝－110.5_kJ•mol－1。
例2：
已知下列两个热化学方程式：
①P4(s，白磷)＋5O2===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ•mol－1
②P(s，红磷)＋54O2(g)＝14P4O10(s)ΔH2＝－738.5 kJ•mol－1
要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程。
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