普通高中课程标准实验教科书•化学必修1
主备教师:德宏州民族第一中学
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
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一、学习目标
1、能够用元素化合价升降判断某个化学反应是否属于氧化还原反应。
思考题1:下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O Ca(OH)2
2、能够理解氧化还原反应的本质就是电子的转移。
思考题2:有关氧化还原反应本质的说法中正确的是( )
A.电子的转移 B.化合价的升降
C.氧元素的参加 D.原子的重新组合
3、能够知道氧化还原反应同四类基本反应类型的关系。
思考题3:下列基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是 ( )
A.化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
二、问题与例题
问题1、对于元素化合价的判断,你们掌握的好吗?
《化合价口诀》
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷;二三铁,二四碳。
二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。一五七氯常常见;单质零价永不变。
[来源:学科网ZXXK]
例题1、请迅速标出下列加“• ”元素的化合价。
Na H2O Fe2O3 HClO CaCO3 KMnO4
• • • • • •
练习1、标出下列反应中加“• ”和“△”元素的化合价。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
• △ • △
问题2、什么是氧化还原反应?
请同学们认真填写下表
化学反应(反应条件未标) 得失氧情况 (氧化 反应、还原反应) 元素化合价有无变化 是或非氧化还原反应
CaCO3=CaO+CO2↑
CuO+H2=Cu+H2O
2Na+ Cl2=2NaCl
例题2、下列属于氧化还原反应的是( )
A. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O B. Na2O+H2O 2NaOH
C. Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2↑+H2O D. Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu
练习2、属于氧化还原反应的离子方程式的是( )
A. CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O B. 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
C. HCO3-+H+= CO2↑+H2O D. H+ + OH- = H2O
问题3、为什么氧化还原反应中一定有元素化合价的升降,其本质原因是什么?
⑴从实验探究氧化还原反应的本质
实验 现象 结论 氧化还原反应本质
Zn片、Cu片,导线、电流表,稀H2SO4 ①有 放出
②电流表指针 ①反应方程式:
② (是或非)氧化还原反应
③电流表中有 通过
⑵从物质结构探究氧化还原反应化合价升降的本质
请同学们观察氯化钠、氯化氢的模拟形成过程,填写下表
化合物形成过程 电子得失(偏移) 化合价变化情况 本质
NaCl N a 失去 个电子转移给氯 由 价变到 价,化合价
Cl 从钠中得到 个电子 由 价变到 价,化合价
HCl H 与Cl电子对共用,但共用电子发生偏移,偏向 H 由 价变到 价,化合价
Cl由 价变到 价,化合价
例题3、用“双线桥”法表示此反应电子转移的情况。
CuO+H2 Cu+H2O
练习3、请用“双线桥”法表示下列反应的电子转移的情况。
2Mg + O2 2Mg