湖南省吉首市民族中学2012年高二化学期末复习（电离平衡部分）
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一、电解质
1．强电解质与弱电解质
①电解质 。
非电解质 。
②强电解质与弱电解质比较
强电解质 弱电解质
相同点
键型
电离程度
不 电离过程
同 表示方法
点
电解质形式在溶液中粒子
③电离平衡的影响因素
NH3•H2O NH4+ + OH-
条件的变化 升温 通氨气 加水 加NaOH (s) 加NH4Cl(s) 通CO2
电离平衡移动 的方向
OH-的物质的量
C(OH-)
C(NH3•H2O)
导电能力
④多元弱酸电离特点： 。
2．强酸和弱酸中c（H＋）和H＋的物质的量
①区别溶液的酸碱性强弱与电解质的强弱： 。
②区别一元强酸、弱酸下面各项大小
pH值相同 物质的量浓度相同
溶液中c(H＋)
物质的量浓度
等体积中和碱能力
pH值 －
二、水的电离和pH计算
两个公式：Kw ＝ 1×10－14 （与 有关） pH ＝ －lg｛c（H＋）｝
三、盐类水解
1．水解要点：有弱就水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。
2．水解程度：少量、可逆，用 、不用“↑、↓”。
3．影响水解外因：温度，浓度，分析原理――平衡移动原理
FeCl3溶液：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，
条件改变 平衡移动方向 Fe3+的浓度 n(H+) c(H+) ]
加少量盐酸
加少量N aOH
加少量Na2CO3[来
加水稀释
升高温度
四、酸碱中和滴定
1．原理： 。
2．实验中解决二个问题：Ⅰ．准确量取体积——用酸式（或碱式） 滴定管。
Ⅱ．滴定终点的判定——用指示剂或利用反应物自身颜色变化。
3．实验
①滴定所需仪器： 。
②酸碱中和滴定的操作步骤：
(1)准备过程：查漏_____________→用水洗涤______________→用标准液、待测液润洗_______________→装标准液(或待测液)并调整_____ ________，记录______________→取一定体积的待测液于_________________中→在锥形瓶中滴入2滴酚酞 试液。
(2)滴定操作：左手________________，右手_______________，眼睛注视_________的变化。滴定速度先快后慢，接近终点时应一滴一摇。待溶液颜色发生变化，且保持______分钟不变时，即到达滴定终点。
为了保证测定的准确性，上述滴定操作应重复_________次，并求出滴定用去盐酸体积的_________值。滴定管可读到_______mL。
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