云南省芒市中学高一化学《4.2 卤族元素》教案+学案（3份）
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高一化学学案 执行时间 周 授课教师 班级_____ 学号_____姓名______
第四章 第二节 卤族元素(第一课时)
一、学习目标：
1．认识卤族元素性质的通性及递变性
思考题1：主要性质的递变性（从氟到碘）
① 原子半径和离子半径____________
② 单质颜色____________，熔沸点____________
③ 与氢气化合或与水反应__ __________
④ 氢化物稳定性____________
⑤ 最高价氧化物对应的水化物酸性_____ _______
2．认识某个卤族元素所特有的性质
思考题2：卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要一定条件，惟独F2________就可与H2爆炸化合。
思考题3：碘是____ __固体，具有__ ____，易______（常用来分离提纯碘），遇______变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的______较其它卤素弱，与变价金属铁反应生成______而不是______。
二、问题与例题
1、复习氯气的相关知识
问题1：氯气有哪些物理性质？与铜反应现象、产物是什么？与氢气反应条件不同分别有什么现象？与水、碱反应方程式为？
2、认识卤素原子结构的特点
问题2：观察图4-10分析卤 素原子结构上的异同点。
相同点：
不同点：
3、掌握卤族元素物理性质的递变规律
问题3：观察表4-1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。问题4：应如何保存液溴？
问题5：演示实验碘的升华。
现象：
叫做升华。
4、掌握卤族元素化学性质的递变规律
问题6：大家参考课本有关内容，填写下表：
（1） 与H2反应
名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性
F2
Cl2
Br2
I2
问题7：什么叫可逆反应？在化学方程式里如何表示可逆反应？
三、目标检测
1．卤素单质的物理性质有较大的差别，在常态时_______和_______是_______色和_______色的气体，_______是_______色的液体，______是______色的固体，它们的熔点和沸点随着原子核电荷数递增而逐渐_________，碘受热直接变成紫色蒸气，这种现象叫做_______。
2．HF、HCl、HBr和HI四种气体中：
（1）稳定性最强的是___________；
（2）还原性最强的是____________。
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