江苏省扬州市第一中学高二化学专题3第三单元《盐类的水解》学案
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班级： 姓名： 编号：009 使用时间 ： 月 日
【学习目标】
1、了解盐类水解的原理。
2、了解影响盐类水解程度的主要因素，
3、了解盐类水解在生产、生活中的应用。
【课前案】
1．已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是
A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红 B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄
C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去 D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙
2．用某仪器测量一种溶液时，正确读数时为amL,仰视读数时为bmL,俯视读数时为cmL,若a>b>c,则所使用的仪器可能是
A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶
【课中案】
一、盐类水解的原理
[活动与探究]P79
1.盐类的水解
(1)水解反应的概念：水溶液中盐的 与水电离出的 或 结合生成弱电解质的反应。
(2)水解的实质：水解反应破坏了 ； 了水的电离。
(3)水解的条件：①盐必须 ；②盐中必须有 离子或 阳离子（有弱才水解）。
(4)水解特征：水解属 反应，逆反应是 反应，因此水解方程式要用 。
2.盐类水解规律
， ； ， ； ， 。
盐的类型 实例 是否水解 离子的水解 溶液的pH
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
-(1)组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显
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